7．取一定質(zhì)量含F(xiàn)e、FeO、Fe3O4的固體混合物，將其分成兩等份，取其中一份用足量氫氣還原，測得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少mg，另一份加入500mL4.0mol/L的稀硝酸，固體恰好完全溶解且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則m的值為（　�。�
A．6.4B．8C．3.2D．9.6

分析 NO氣體4.48L的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，生成0.2mol的一氧化氮，消耗氫離子的物質(zhì)的量為：0.2×2×2=0.8mol，而 500mL4.0mol/L的稀硝酸提供氫離子的物質(zhì)的量為：0.5×4=2mol，則結(jié)合固體混合物中的氧的氫離子的物質(zhì)的量為：2-0.8=1.2mol，所以混合物中氧元素的物質(zhì)的量為：0.6mol，由此分析解答．

解答 解：NO氣體4.48L的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，生成0.2mol的一氧化氮，消耗氫離子的物質(zhì)的量為：0.2×2×2=0.8mol，而 500mL4.0mol/L的稀硝酸提供氫離子的物質(zhì)的量為：0.5×4=2mol，則結(jié)合固體混合物中的氧的氫離子的物質(zhì)的量為：2-0.8=1.2mol，所以混合物中氧元素的物質(zhì)的量為：0.6mol，用足量氫氣還原，測得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少mg，就是氧元素的物質(zhì)的量，則m=0.6mol×16g/mol=9.6g，故選D．

點評 本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來計算，明確生成1mol的一氧化氮，提供2mol的氧負離子，結(jié)合4mol的氫離子這是解題的關(guān)鍵所在，有一定的難度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置進行實驗（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：

（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈前，應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，同時放出2670.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設(shè)計成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃氣的一極為負極，該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋，溶液變黃色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①④③②（序號）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達平衡．能說明反應(yīng)2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物
B．分別加熱用Cl2、SO2和Na2O2漂白過的品紅溶液都能恢復(fù)紅色
C．將Cl2和SO2同時通入水中能生成兩種強電解質(zhì)
D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知反應(yīng)：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負極是Pb
②工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極．
④電流方向從正極流向負極．
⑤寫出負極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．鍵線式可以簡明扼要的表示碳氫化合物，  種鍵線式物質(zhì)是（　　）
A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點、沸點的相對大小關(guān)系是（　　）
A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無法估計

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，由此可知除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是強酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（4）如圖1的哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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同步練習(xí)冊答案