對于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A、CO2+H2O=H2CO3化合反應(yīng)
B、2H2O2=O2↑+2H2O分解反應(yīng)
C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置換反應(yīng)
D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)
考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：利用化學(xué)反應(yīng)的類型的特點進行判斷，化合反應(yīng)的特征是多變一；分解反應(yīng)的特征是一變多；置換反應(yīng)的特征是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物；復(fù)分解反應(yīng)的特征是兩種化合物生成兩種新的化合物．
解答： 解：A．兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，故A正確；
B．屬分解反應(yīng)，因為是一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，故B正確；
C．據(jù)反應(yīng)方程式可知它不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C錯誤；
D．屬復(fù)分解反應(yīng)，因為是兩種化合物反應(yīng)生成了兩種新的化合物，故D正確．
故選C．
點評：要求學(xué)生能能夠熟練判斷四種基本化學(xué)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)（多變一）、分解反應(yīng)（一變多）、置換反應(yīng)（單質(zhì)換單質(zhì)）、復(fù)分解反應(yīng)（頭尾結(jié)合、雙交換價不變）是這類題目的考查重點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、常溫下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氫原子數(shù)等于2NA
C、7.8g過氧化鈉與CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，1mol氦含有原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL 0.100mol?L-1的HCl溶液時，下列操作會使配得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度偏大的是（　　）
A、移液后未洗滌燒杯
B、在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線
C、在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線
D、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是多種無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．）K是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種常見的化工產(chǎn)品．

回答：
（1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名稱為
 
，G的化學(xué)式
 
；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：
 

（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
寫出⑩的離子方程式：
 

（5）反應(yīng)⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A、2.2gCO2
B、3.6gH2O
C、3.2gO2
D、4.9gH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，向混合物中加入100mL 6mol?L-1HNO3溶液剛好使其溶解，同時收集到2240mLNO氣體（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量
 
mol；
（3）如混合物中含0.1molCu，則其中Cu20、CuO的物質(zhì)的量分別是
 
mol、
 
 mol；
（4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求x的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸（標簽如下圖）配制．實驗儀器有：A．25ml量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．膠頭滴管   G．50ml燒杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用的儀器是（填入編號）
 
．
（2）所需濃硫酸的體積是
 
ml．
（3）下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是
 

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容積為
 
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要
 
mL 濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線相切．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）
 
；
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．如果定容時俯視刻度線，會使所配溶液的濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶溶液里可能有Na+、K+、Cu2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行以下實驗：①用純凈的鐵絲蘸取少量的溶液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色；②取少量溶液滴入酚酞試液，溶液變紅；③另取少量溶液加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；④過濾出③中的沉淀，加入稀HNO3，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體；⑤在③過濾后的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀．
通過以上實驗可判斷：
溶液中肯定含有的離子為
 
，肯定不含有的離子為
 
，無法確定是否含有的離子為
 
，為了確定這些離子是否存在，需改進的操作是
 
．

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同步練習(xí)冊答案