9．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B（CH3）3分子中的一個(gè)B-C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B（CH3）3+HBr $\stackrel{103微米的激光}{→}$B（CH3）2Br+CH4
而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B-C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)．
試寫出二元取代的代學(xué)方程式：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米紅外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

分析 由反應(yīng)信息可知，B（CH3）3分子中的一個(gè)B-C鍵斷裂，Br原子取代甲基，甲基與H原子結(jié)合生成甲烷，故B（CH3）3和HBr反應(yīng)生成其二溴代物為B（CH3）Br2，1molB（CH3）3發(fā)生二溴取代同時(shí)生成2mol甲烷．

解答 解：由反應(yīng)信息可知，B（CH3）3分子中的一個(gè)B-C鍵斷裂，Br原子取代甲基，甲基與H原子結(jié)合生成甲烷，B（CH3）3和HBr反應(yīng)生成其二溴代物為B（CH3）Br2，1molB（CH3）3發(fā)生二溴取代同時(shí)生成2mol甲烷，反應(yīng)方程式為：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米紅外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4，
故答案為：B（CH3）3+2HBr$\stackrel{9.6微米紅外激光}{→}$B（CH3）Br2+2CH4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查方程式的書寫，題目難度不大，理解發(fā)生取代反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明Ka：H2CO3＞H3BO3
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．中和反應(yīng)放熱說(shuō)明中和反應(yīng)前后能量不守恒
D．吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可能為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．HXOD．H2XO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-I
E（kJ•mol-1 ）436157568432298
A．432 kJ•mol -1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol -1
B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C．H 2 （g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol -1
D．H 2 （g）+F 2 （g）=2HF（g）△H=-25 kJ•mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時(shí)，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比為①：②=10：1．（提示：進(jìn)行簡(jiǎn)化計(jì)算，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計(jì)，下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（　　）
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．c（OH-）＜c（HCOO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．酚酞的結(jié)構(gòu)如圖，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子式是C20H12O4B．能與NaOH稀溶液反應(yīng)，溶液顯紅色
C．能與溴水反應(yīng)，溶液顯紅色D．與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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