13.在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?nC(g),I.將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為x;Ⅱ.若起始時A,B,C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c(均不為零),平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為x.下列說法正確的是( 。
A.若Ⅰ達(dá)平衡時,A、B、C各增加1mol,則A的轉(zhuǎn)化率將一定增大
B.若向Ⅰ平衡體系中再加入1molA和3molB,C的體積分?jǐn)?shù)若大于x,可斷定n>3
C.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足9a+c=3b,則可判斷n=3
D.若n=2,則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足1<b<3

分析 在恒溫恒容的密閉容器中,將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為x,若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為x,二者應(yīng)為等效平衡,應(yīng)存在a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,以此解答該題.

解答 解:在恒溫恒容的密閉容器中,將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為x,若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)也為x,二者應(yīng)為等效平衡,應(yīng)存在a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,
A.由于n值不確定,則若Ⅰ達(dá)平衡時,A、B、C各增加1mol,B的轉(zhuǎn)化率不能確定,故A錯誤;
B.因容器體積不變,若x=3時,C的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)為x,現(xiàn)大于x,x應(yīng)小于3,促進(jìn)平衡正向移動,故B錯誤;
C.由恒溫恒容時,當(dāng)a、b、c為起始物質(zhì)的量,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為x,a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,若n=3,二者聯(lián)式可得9a+c=3b,故C正確;
D.由恒溫恒容時,當(dāng)a、b、c為起始物質(zhì)的量,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為x,a+$\frac{1}{n}$c=1,b+$\frac{2}{n}$c=3,若n=2,二者聯(lián)式可得b=2a+1,由于0<a<1,則1<b<3,故D正確;
故選CD.

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算,題目難度較大,注意從等效平衡的角度解答該題,易錯點為A,注意n不確定,A、B、C各增加1mol,B的轉(zhuǎn)化率可能增加,也可能不變.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+Y?2Z.
(2)反應(yīng)起始至10s時,X的平均反應(yīng)速率是0.0395mol/(L•s).
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是AD
A、到達(dá)10s時該反應(yīng)已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、在10s時到達(dá)平衡是因為此時正逆反應(yīng)速率達(dá)到最大且相等
(4)下列敘述可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內(nèi)a mol X生成,同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1:1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化銅與鹽酸B.BaCl2與Na2SO4;Ba(OH)2與H2SO4
C.Na2CO3與硝酸;CaCO3與硝酸D.石灰石與硝酸反應(yīng);石灰石與鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77.0 kJ•mol-1
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10-4
(3)在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D(填字母序號).
A  c(H2)減少               B  正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C  CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D  重新平衡$\frac{{c({H_2})}}{{c(C{H_3}OH)}}$減小   E.平衡常數(shù)K增大
(4)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化.實驗室用圖2裝置模擬上述過程:
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co2+-e-=Co3+
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.常溫下,不能證明HA是弱酸的是( 。
A.NaA的溶液呈堿性B.pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
C.0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D.HA溶液跟鋅反應(yīng),放出H2很慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.(1)如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234KJ/mol.
(2))依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算.
已知:C(s,石墨)+O2(g)═C02(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:△H=+226.7kJ•mol-1
(3)常溫下,0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒,生成液態(tài)水和CO2,并放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-6835kJ/mol.若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化生成液態(tài)水放熱44kJ,則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=-6703kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).則此反應(yīng)可表示為( 。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.常溫下某溶液中,由水電離出的c(H+)為1×10-12mol/L,該溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.K+、Na+、SO42-、NO3-B.Na+、K+、ClO-、CO32-
C.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D.NH4+、Cl-、K+、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY,已知X是正價,下列敘述正確的是( 。
A.X2被還原,X2是還原劑B.Y2被氧化,Y2是氧化劑
C.X2被氧化,X2是還原劑D.Y2被氧化,Y2是還原劑

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