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【題目】已知甲、乙、丙、 X 是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合下圖（部分產物已略去）。下列說法中，正確的是

A. 若甲為單質鐵，則丙一定為FeCl3

B. 若甲為強堿，則X一定為CO2

C. 若乙是一種白色膠狀沉淀，則甲溶液中一定含有Al3+

D. 若甲為單質，則此關系中涉及的反應一定都是氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A．若甲為單質鐵，則X可以為硝酸等；B．若甲為強堿，則X可以為CO2、SO2、H2S等；C．乙是一種白色膠狀沉淀，若甲為鋁鹽，X為強堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽；若甲為偏鋁酸鹽，X為強酸、丙為鋁鹽；D．若甲為單質，乙、丙中含有的甲元素化合價不同，均為氧化還原反應。

A．若甲為單質鐵，則X不可能為FeCl3，鐵與氯氣反應只生成氯化鐵；甲可以是硝酸等，丙為Fe（NO3）3等，選項A錯誤；B．若甲為強堿，則X可以為CO2、SO2、H2S等，選項B錯誤；C．乙是一種白色膠狀沉淀，若甲為鋁鹽，X為強堿、乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鹽；若甲為偏鋁酸鹽，X為強酸、丙為鋁鹽，選項C錯誤；D．若甲為單質，乙、丙中含有的甲元素化合價不同，均為氧化還原反應，選項D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）下列純凈物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3

①不含化學鍵的物質是_______（填序號，下同）。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質是______。

③只含有離子鍵的物質是________。

（2）下列變化中，不需要破壞化學鍵的是______。

A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華 D．氯化鈉溶于水

（3）實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，以氫氧化鈉為例，用離子方程式表示其原因：_________，任寫一個制造普通玻璃的主要反應的化學方程___________________。

（4）硅是良好的半導體材料，寫出工業(yè)上生產粗硅的化學方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A. 明礬做凈水劑：Al3++ 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+

B. 小蘇打治療胃酸過多：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O

C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=HClO + CH3COO－

D. 酸化的淀粉碘化鉀溶液在空氣中放置一段時間變藍：4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平行實驗的目的是為了盡量消除誤差帶來的影響，其主要針對的是（ ）

A.系統(tǒng)誤差B.偶然誤差C.絕對誤差D.相對誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是

A. H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應生成相應的鹽

B. 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強

C. As的一種核素表示為，中子數為40

D. 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙酸異丁酯(isobutyl acetate)具有菠蘿香氣，主要用作漆類的溶劑和配制香精。實驗室制備丙酸異丁酯的反應、裝置示意圖和有關信息如下：

實驗步驟：

在圓底燒瓶中加入3.7g的異丁醇，7.4 g的丙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，控溫106～125℃，反應一段時間后停止加熱和攪拌，反應液冷卻至室溫后，用飽和NaHCO3溶液洗滌分液后加入少量無水硫酸鎂固體干燥，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行常壓蒸餾純化，收集130～136℃餾分，得丙酸異丁酯3.9 g。

回答下列問題：

(l)裝置A的名稱是__________。

(2)實驗中的硫酸的主要作用是___________。

(3)用過量丙酸的主要目的是______________________。

(4)用飽和NaHCO3溶液洗滌粗酯的目的是____________。

(5)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填字母）。

A．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將丙酸異丁酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從上口倒出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將丙酸異丁酯從下口放出

(6)本實驗丙酸異丁酯的產率是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成單質硫，再加入過量鐵粉，反應停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質的量濃度是

A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni為第Ⅷ 族元素，在許多工業(yè)生產中都有涉及。

已知草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10 ③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol/L時，視為完全沉淀

（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施________________。

（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式__________________________。

（3）pH的調控范圍為 __________________，濾渣Ⅱ的成分為_____________________________。

（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式___________________________________________，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現象是______________________________________，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c(F－)>_____________ mol/L（寫出計算式即可）。

（5）操作a的內容是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA

B. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NA

C. 22.4 L（標準狀況）氬氣含有的質子數為18NA

D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA

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