4．科學家在利用無土栽培培養(yǎng)一些名貴花卉時，培養(yǎng)液中添加了多種必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的離子是（　�。�
離子K+Mg2+Ca2+NO3-H2PO4-SO42-Zn2+
$\frac{培養(yǎng)液濃度}{nmol•{L}^{-1}}$10.251210.251
A．Zn2+B．SO42-C．Ca2+D．H2PO4-

分析 根據(jù)組成生物體的化學元素在生物體內的含量不同，分成大量元素和微量元素．大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素包括Fe、Mn、Cu、Zn、B、Mo等．

解答 解：由于植物體內含有大量的Ca、S、P等元素，這些元素只能靠根從培養(yǎng)液中吸取，而培養(yǎng)液能為花卉提供Ca、S、P的離子分別是Ca2+、SO42-、H2PO4-，因此花卉對這些離子的吸收量較大．而Zn屬于微量元素，因此花卉對Zn 2+的吸收量較少．故選：A．

點評 本題考查細胞中的元素，意在考查學生分析問題和解決問題的能力，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表述正確的是（　�。�
A．氫氧根離子的電子式是  
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．次氯酸的結構簡式為H-Cl-O
D．12C和14C的原子結構示意圖均可表示為 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化．
A．只有②③B．只有②③④C．只有①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下脫水，可能得到的有機產物的種類有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）=2c（H2CO3）+2 c（HCO3-）+c（CO32?）
B．能使酚酞溶液呈紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、NO3-可以大量共存
C．任何條件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/L
D．將0.2 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，則c（HCN）=c（CN-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列結論正確的是（　�。�
A．①②③均是氧化還原反應
B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6
C．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6.02×1023）（　�。�
A．MgCl2 的摩爾質量為95 g
B．常溫常壓下，1 mol CO2的質量是44 g
C．標準狀況下，1 mol H2O所占的體積約為22.4 L
D．100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的數(shù)目約為6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合中，不必要加以控制的是（　�。�
A．制造炊具B．制兒童玩具油漆C．制牙膏皮D．煉鋁廠制造鋁錠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某海域海水一些化學成分如表：
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
某化學小組同學欲用該海水制備MgCl2，并提取Zn．設計流程如圖：

（1）寫出生成沉淀A的化學方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn2+、2-物質的量濃度的對數(shù)坐標圖，結合圖中數(shù)據(jù)，由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），則調節(jié)的pH的范圍為8＜pH＜12．

（3）把MgCl2溶液蒸發(fā)得到無水MgCl2時，蒸發(fā)操作應該在在HCl氣氛中環(huán)境中進行．
（4）試劑X為NaOH（寫化學式）．

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