6.四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表:
元素信息
X原子半徑最小
Y單質(zhì)在空氣中含量最高
Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
由此回答以下問題:
(1)Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族,其單質(zhì)的電子式是
(2)W最低價(jià)氫化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化學(xué)用語解釋是H2S?H++HS-
(3)X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH<7,其原因用化學(xué)用語解釋是NH4++H2O?NH3•H2O+H+,在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(4)用適當(dāng)催化劑及電極材料,以HCl一NH4Cl為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成如圖所示的新型電池.
Ⅰ.該電池的正極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+
Ⅱ.分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是NH4Cl.

分析 X原子半徑最小,應(yīng)為H元素,Y單質(zhì)在空氣中含量最高,Y為N元素,Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,應(yīng)為O元素,W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則應(yīng)為S元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題.

解答 解:(1)Y為N元素,位于周期表第二周期ⅤA族,單質(zhì)的電子式為,故答案為:第二周期ⅤA族;;
(2)W為S,對(duì)應(yīng)的氫化物為H2S,為弱酸,電離方程式為H2S?H++HS-,故答案為:H2S?H++HS-;
(3)X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH<7,則對(duì)應(yīng)的鹽為硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性,水解方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:NH4++H2O?NH3•H2O+H+;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,正極發(fā)生還原反應(yīng),氮?dú)庠谡龢O獲得電子,酸性條件下生成NH4+,該電池的正極電極反應(yīng)式為:N2+8H++6e-=2NH4+,可從溶液中分離出NH4Cl,故答案為:N2+8H++6e-=2NH4+;NH4Cl.

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體,考查化學(xué)用語、鹽類水解、電化學(xué)原理與計(jì)算、元素化合物性質(zhì)等,綜合性較大,難度中等,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合性考查,注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.推斷元素是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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16.如圖,錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X,滴管內(nèi)盛有液體Y.若擠壓膠頭滴管的膠頭,使液體滴入瓶中,振蕩,套在玻璃管一端的小氣球慢慢鼓起,則氣體X和液體Y不可能是(  )
A.X是氨氣,Y是硫酸鈉溶液B.X是SO2,Y是Ba(OH)2溶液
C.X是CO2.Y是硫酸溶液D.X是HC1,Y是氯化鈉溶液

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17.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是(  )
A.甲醇可以使蛋白質(zhì)變性,常用于食品保鮮
B.氧化鋁熔點(diǎn)高,常用子制造耐火材枓
C.氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
D.常溫下,可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸稀硝酸

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14.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是(  )
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A比較水和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性用質(zhì)量相等、形狀相近的金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B鑒別乙烷和乙烯分別將氣體通入品紅溶液
C除去苯中混有的少量苯酚加入足量的氫氧化鈉溶液,充分振蕩后分液
D檢驗(yàn)淀粉與稀硫酸加熱后是否水解加入少量新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
A.AB.BC.CD.D

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1.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為:3CO(g)+Fe2O3(s)?3CO2(g)+2Fe(s),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:下列說法正確的是( 。
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A.增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),不標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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11.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是( 。
A.合金一定是由兩種或多種金屬熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
C.鋁合金的硬度比鋁的大,熔點(diǎn)比鋁的高
D.商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的

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18.信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門.信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶.
(1)寫出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2(或3d64s2).
(2)CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵,含有9個(gè)σ鍵.
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為甲基碳原子為sp3雜化、羰基碳原子為sp2雜化,二硫化碳屬于非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)K[Cr(C2O42(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有配位鍵.
(5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子.

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15.下列操作能使水的電離平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性的是( 。
A.在水中加入少量NaHCO3固體B.在水中滴入少量稀硫酸
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10.為了強(qiáng)化安全管理,從油庫引進(jìn)一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液).下列說法不正確的是( 。
A.石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D.每消耗5.6LO2,電路中通過1 mol電子

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