15．下列操作能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性的是（　　）
A．在水中加入少量NaHCO3固體B．在水中滴入少量稀硫酸
C．在水中加入少量氯化鋁固體D．將水加熱到100℃，測(cè)得pH=6

分析 能使水的電離平衡向右移動(dòng)，說(shuō)明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說(shuō)明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性．

解答 解：A．碳酸氫鈉中的碳酸氫根屬于弱酸根離子，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁中的鋁離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顯示酸性，故C正確；
D．溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸根離子或弱堿離子的鹽能促進(jìn)水的電離是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉投入到水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH 溶液加熱：NH4++OH-=NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
D．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半徑最小
Y單質(zhì)在空氣中含量最高
Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
由此回答以下問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的電子式是．
（2）W最低價(jià)氫化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化學(xué)用語(yǔ)解釋是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH＜7，其原因用化學(xué)用語(yǔ)解釋是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用適當(dāng)催化劑及電極材料，以HCl一NH4Cl為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成如圖所示的新型電池．
Ⅰ．該電池的正極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有關(guān)煤的綜合利用下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤的干餾為化學(xué)變化，煤的液化和氣化為物理變化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
D．由水煤氣轉(zhuǎn)化為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．己知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)生成鹽．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：
（1）單質(zhì)F是H2．
（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）4Fe2++8NH3•H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓+8NH4+．
（3）溶液I中所含金屬離子是Al3+和Na+．
（4）由C→E+F，若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫化學(xué)式）H2SO4或HNO3．
（5）寫出B→F+K的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）寫出I→J的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（7）寫出H→I的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知水在不同溫度下的電離平衡曲線如圖所示．（注：以下溶液混合時(shí)均不考慮體積的變化）
（1）在曲線B 所對(duì)應(yīng)的溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，將pH=9 的NaOH 溶液與pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，則NaOH 溶液與HCl 溶液的體積之比為10：1．
（3）25℃時(shí)，若1L a mol•L-1 的某一元強(qiáng)酸溶液與1L b mol•L-1 的某一元
強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH=1，則a 與b 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=b+0.2．
（4）25℃時(shí)，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，則所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．工業(yè)制備硝酸有關(guān)反應(yīng)方程式（原理）：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無(wú)色無(wú)味，且能使澄清石灰水變渾蝕；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見(jiàn)的氮肥，F(xiàn)也能由人直接分解可得到．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中部分生成物己略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl，其水溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（文字表述）加NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則該溶液中存在NH4+．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．研究非金屬化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用具有實(shí)際意義．

（1）為了減少空氣中SO2的排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是bd（選填序號(hào)）．
a．Ca（OH）2　　  b．K2CO3　　  c．NaHSO3  d．NH3•H2O
（2）磷酸（H3PO4）是一種食品添加劑．它在水溶液中存在的各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖1．
①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽在同一溶液中不能大量共存．（填寫“能”或者“不能”）
（3）BrF3是優(yōu)良的電解溶劑，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若反應(yīng)中產(chǎn)生了1.5mol O2，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是2mol．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，可作燃料油的添加劑．二茂鐵中配離子為C5H，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜如圖2所示．C5H6與等物質(zhì)的量Br2進(jìn)行加成后的產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜如圖3所示．寫出C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子M發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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