11．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
C．Zn+2H+═Zn2++H2↑D．CaO+H2O═Ca（OH）2

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價(jià)升降，
A．該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)不變，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)本質(zhì)及其特征是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)元素化合價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某含（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）2溶液，加熱，充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL，將反應(yīng)后的溶液過(guò)濾得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.2NA
B．取50mL 14.0moI/L濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NA
D．40g金剛砂（SiC）中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
則下列表述正確的是（　�。�
A．△H2＞0
B．△H3＞△H1
C．Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2-△H1
D．MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H3-△H2-△H1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族．A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)確的是（　�。�
A．原子半徑D＞E＞C＞B
B．A、C、D、E四種元素形成的化合物溶于水一定顯酸性
C．C、D形成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵
D．A、C形成的化合物只有氧化性沒(méi)有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列是幾種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式C8H6O3Cl2，所含官能團(tuán)的名稱分別為羧基、醚鍵、氯原子；
（2）A與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)類型酯化反應(yīng)會(huì)取代反應(yīng)；
（3）1molA與足量的氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉5mol
（4）有關(guān)A、B、C、D四種有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是cd
a．都屬于芳香族化合物b．都能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
c．B苯環(huán)上的一氯代物有3種 d．A和B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2氣體
（5）在C溶液中通入少量SO2氣體，生成無(wú)機(jī)物的化學(xué)式Na2SO3（已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強(qiáng)）；
（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”則E有5種（不包括A本身），C的水溶液中通入過(guò)量CO2，生成有機(jī)物F，則B、D、F互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH下反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)   象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是有還原性； 含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[用符號(hào)w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5．lg，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測(cè)w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w （Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是D  （填編號(hào)）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．．NaCI      D．Ba（OH）2
（2）簡(jiǎn)述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作靜置、澄清，在澄清溶液中繼續(xù)加Ba（OH）2溶液，不渾濁，則HCO3-、CO32-已沉淀完全，反之，未沉淀完全．
（3）過(guò)濾，提取沉淀，則過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、普通漏斗．
（4）洗滌沉淀，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作向漏斗中的沉淀中加入蒸餾水，直到淹沒(méi)沉淀，靜置讓水自行留下，重復(fù)2-3次．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計(jì)算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w （Na2CO3）偏�。ㄌ钇蠡蚱�、無(wú)影響）．
b．方案二：滴定法測(cè)w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來(lái)完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o(wú)色且30s不恢復(fù)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-．
（3）此法測(cè)得w（Na2CO3）=83.14%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．由環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)已二醇的二醋酸酯．下圖所示是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

回答下列問(wèn)題：
（1）其中有3步屬于取代反應(yīng)、2步屬于消去反應(yīng)、3步屬于加成反應(yīng)．反應(yīng)①和⑥、⑦屬于取代反應(yīng)．（填序號(hào)）
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：B、C．反應(yīng)④所用試劑和條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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