18．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將逸出氣體通入高錳酸鉀溶液．下列分析不正確的是（　�。�
A．可以觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．溴乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)
C．該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明產(chǎn)生的氣體中一定有乙烯
D．向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液可驗(yàn)證Br-的存在

分析 A．乙醇易揮發(fā)，乙醇及消去反應(yīng)生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
B．鹵代烴在NaOH、醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；
C．乙醇及消去反應(yīng)生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D．檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性條件下．

解答 解：A．乙醇易揮發(fā)，乙醇及消去反應(yīng)生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則實(shí)驗(yàn)中可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；
B．鹵代烴在NaOH、醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，則溴乙烷能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；
C．乙醇及消去反應(yīng)生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明產(chǎn)生的氣體中一定有乙烯，故C正確；
D．檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性條件下，應(yīng)先加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液驗(yàn)證Br-的存在，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2ab
3cdef
A．元素 a 是制備一種高效電池的重要材料
B．由于分子間氫鍵的作用，同族中由 b 元素形成的氫化物沸點(diǎn)是最高的
C．c、d 兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩電極時(shí)，d 可能為負(fù)極
D．e、f 的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（　　）
A．
利用圖收集干燥的氯化氫氣體
B．
選擇合適的試劑，利用圖2可分別制取并收集少量CO2、NO和O2
C．
利用圖可驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D．
利用圖蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將2mol NO2與4molSO2置于恒溫體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c（NO2）=0.25mol/L，則10s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.075mol/（L•s）；達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率=75%；計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）將CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素，可以保護(hù)環(huán)境、變廢為寶，反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd（填序號(hào)）．
a．CO2與H2O（g）濃度相等         b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.2v（NH3）正=v（H2O）逆             d．容器中混合氣體的密度不再改變
（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用如圖所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿性溶液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近正常海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氫燃料電池具有廣闊前景．某二次氫燃料電池的原理如圖所示，該電池用吸附了H2的碳納米管等材料制作而成，下列說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH-移向乙電極
B．可開發(fā)氫燃料電池用于電動(dòng)汽車
C．電池總反應(yīng)為H2+NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）2
D．充電時(shí)，乙電極反應(yīng)式為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)說法正確的是（　　）
A．向2mL10%的NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅懸濁液
B．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測(cè)得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過程如下：

（1）沉淀B化學(xué)式為Cu、Fe
（2）反應(yīng)③中Cl2屬于氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）寫出①反應(yīng)中離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu
（4）溶液C中溶質(zhì)是NaCl和FeCl3（提示：加熱，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．古劍“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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