Question

2．某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過程如下：

（1）沉淀B化學(xué)式為Cu、Fe
（2）反應(yīng)③中Cl₂屬于氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）寫出①反應(yīng)中離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（4）溶液C中溶質(zhì)是NaCl和FeCl₃（提示：加熱，溶液中沒有了HCl和Cl₂），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸．

Answer 1

分析 廢液含有氯化鈉、氯化鐵、氯化銅，加入過量鐵粉，濾液A中含有NaCl、FeCl₂，沉淀B為Fe和Cu的混合物，加入過量鹽酸，沉淀D為Cu，濾液中含有FeCl₂，然后加入過量氯水，得到C中含有NaCl和FeCl₃，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知沉淀B為Fe和Cu的混合物，故答案為：Cu、Fe；
（2）反應(yīng)③加入氯水，氯化亞鐵被氧化生成氯化鐵，氯氣起到氧化劑的作用，故答案為：氧化劑；
（3）①反應(yīng)中離子方程式有Fe+2 Fe³⁺=3 Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：Fe+2 Fe³⁺=3 Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（4）C中含有NaCl和FeCl₃，分離氯化鐵，可先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸，
故答案為：NaCl和FeCl₃；先加適量NaOH溶液，然后過濾，再在過濾后的沉淀里加適量鹽酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備和分離、提純，為高考常見題型，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．