20．工業(yè)上用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯，生產過程如圖：

（1）對羥基苯甲酸乙酯的分子式為C9H10O3；1mol 該物質與NaOH溶液完全反應，最多消耗2molNaOH．
（2）化合物A中的官能團名稱是氯原子，反應④的反應類型屬氧化反應．
（3）反應①的化學方程式．
（4）有機物C（分子構型為 ，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，則-X的結構簡式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3．

分析 甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A發(fā)生水解反應生成對甲基苯酚，根據(jù)對甲基苯酚結構簡式知，甲苯中甲基對位上的氫原子苯氯原子取代，則A結構簡式為；對甲基苯酚和碘烷發(fā)生取代反應生成對甲基苯甲醚，對甲基苯甲醚被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對羧基苯甲醚，對羧基苯甲醚和乙醇發(fā)生酯化反應生成B，B結構簡式為，B發(fā)生取代反應生成對羥基苯甲酸乙酯，結合題目分析解答．

解答 解：甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A發(fā)生水解反應生成對甲基苯酚，根據(jù)對甲基苯酚結構簡式知，甲苯中甲基對位上的氫原子苯氯原子取代，則A結構簡式為；對甲基苯酚和碘烷發(fā)生取代反應生成對甲基苯甲醚，對甲基苯甲醚被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成對羧基苯甲醚，對羧基苯甲醚和乙醇發(fā)生酯化反應生成B，B結構簡式為，B發(fā)生取代反應生成對羥基苯甲酸乙酯，
（1）對羥基苯甲酸乙酯的結構簡式為，分子式為C9H10O3，酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應，1mol 該物質與NaOH溶液完全反應，最多消耗2molNaOH，
故答案為，C9H10O3；2；
（2）A結構簡式為，A中官能團是氯原子，反應④為氧化反應，
故答案為：氯原子；氧化反應；
（3）反應①是甲苯與氯氣在催化劑條件下發(fā)生甲基對位取代生成，同時還生成HCl，反應方程式為，
故答案為：；
（4）有機物C（分子構型為，-X、-Y為取代基）是對羥基苯甲酸乙酯的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，X為-OH時，Y為-CH2CH2CHO或-CH（CH3）CHO，X為-CH2OH或-OCH3時，Y為-CHO，即X為-OH、-CH2OH 或-OCH3，故答案為：-OH；-CH2OH 或-OCH3．

點評 本題考查有機物推斷、官能團性質、有機反應類型、同分異構體等，注重學生對知識的強化訓練，較好地考查學生對知識的遷移運用、分析推理等能力，明確官能團及其性質、物質之間的轉化是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
已知：K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v （NO2）=2v （O2）         b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正 （O2）     d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑
HNO2是一種弱酸，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HNO2HClOH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		Ki=5.1×10-4Ki=2.98×10-8$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$
（5）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關系為：Ki值越大，酸性越強．
（6）下列離子方程式正確的是BD
A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
（7）常溫下，pH=3的HNO2溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．Ⅰ．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①④⑤．
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：DE（填編號）
A．酸式滴定管未潤洗
B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．滴定結束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)
E．滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶
（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化．
II．利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產中還可以進行氧化還原滴定測定物質含量．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉狀TiO2．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（5）除去TiCl4含有的雜質A3+可選用調節(jié)pH的方法使其轉化為A（OH）3沉淀除去．，已知A（OH）3的ksp≈1×10-32，若想將A3+完全沉淀（不考慮鈦離子的沉淀），則溶液的pH一定不能小于5．（c（A3+）≤1×10-5時，即可認為完全沉淀）
（6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
（7）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液后，錐形瓶內溶液由無色變?yōu)椋ㄑ┘t色，且半分鐘不褪色．
（8）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g•mol-1）試樣w g，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)表達式為$\frac{cvM}{10w}%$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．化學反應過程中一定伴隨著能量變化，某同學通過如下實驗進行探究．
Ⅰ．探究化學反應中的能量變化．通過如圖1實驗測出，燒杯中的溫度降低．

（1）Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl反應的化學方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O．
（2）從反應熱的角度分析，該反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；從氧化還原角度分析，該反應屬于非氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應；從基本反應類型上分析，該反應屬于復分解反應．
Ⅱ．測定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱（實驗裝置如圖2所示）．
（1）圖中尚缺少的一種儀器是溫度計．
（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運動方向是a．
a．上下運動　　　　　　b．左右運動
c．順時針運動          d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol（中和熱為57.3kJ•mol-1）．
（4）該同學每次分別取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱△H=-53.5kJ•mol-1，與57.3kJ•mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，若電解5min時銅電極質量增加2.16g，試回答：

（1）電源電極X名稱為負極．
（2）電解池中溶液pH變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）：A池增大，B池減小，C池不變．
（3）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；通電5min時，B中共收集224mL氣體（標 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質的量濃度為0.0025mol/L．
（4）A中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；室溫若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質一定互為同系物的是（　�。�
A．C3H6與C5H10B．鄰二甲苯與對二甲苯
C．C2H6與C5H12D．溴乙烷與1，2-二溴乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化（或維生素C受熱易分解）．
②糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量，等質量的上述物質提供能量最多的是油脂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作，正確的是（　�。�
A．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水
B．H2還原CuO時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先停止通H2后撤酒精燈
C．進行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應從下口進，上口出
D．當夜晚室內煤氣泄漏時，先打開燈，再迅速開窗通氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列8種物質：A．乙烯  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素  F．檸檬黃  G．碳酸氫鈉   H．碘酒
請按下列要求填空（填字母代號）：屬于抗生素的是E，富含維生素C的是C；可直接進入血液，補充能量的是D；既可作為酸性調味劑，又可作為防腐劑的是B；用熟蘋果催熟青香蕉利用的是熟蘋果釋放的A；常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是G；菠蘿汁中常用作食品著色劑的是F；常用于消毒的藥物是H．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案