分析 I.(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨、水;
(2)該反應(yīng)吸收熱量,無(wú)元素的化合價(jià)變化,為化合物與化合物反應(yīng)生成新的化合物;
Ⅱ.(1)圖2中缺少溫度計(jì)測(cè)定溫度;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒上下運(yùn)動(dòng)攪拌;
(3)稀的酸堿反應(yīng)生成1mol水的熱量為中和熱;
(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏。
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多;
d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,硫酸的起始溫度偏高.
解答 解:Ⅰ.(1)Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O,
故答案為:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O;
(2)該反應(yīng)吸收熱量,為吸熱反應(yīng);無(wú)元素的化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng);為化合物與化合物反應(yīng)生成新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),
故答案為:吸熱;非氧化還原;復(fù)分解反應(yīng);
Ⅱ.(1)圖中尚缺少的一種儀器是溫度計(jì),故答案為:溫度計(jì);
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒上下運(yùn)動(dòng)攪拌,故答案為:a;
(3)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,
故答案為:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol;
(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b錯(cuò)誤;
c.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多,測(cè)得溫度偏低,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;
d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確.
故答案為:acd.
點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意中和熱的?shù)值及誤差分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似,Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng) | |
B. | 弱堿性條件下,甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng),乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng) | |
C. | 苯不能使酸性高錳酸鉀褪色,甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色 | |
D. | CO2與SiO2均為酸性氧化物,CO2能與NaOH溶液反應(yīng),SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SO2 | B. | NO2 | C. | PM2.5 | D. | CO2 |
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