8.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化,某同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
Ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.通過(guò)如圖1實(shí)驗(yàn)測(cè)出,燒杯中的溫度降低.

(1)Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O.
(2)從反應(yīng)熱的角度分析,該反應(yīng)屬于吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);從氧化還原角度分析,該反應(yīng)屬于非氧化還原(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng);從基本反應(yīng)類型上分析,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng).
Ⅱ.測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示).
(1)圖中尚缺少的一種儀器是溫度計(jì).
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是a.
a.上下運(yùn)動(dòng)      b.左右運(yùn)動(dòng)
c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng)          d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)
(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol(中和熱為57.3kJ•mol-1).
(4)該同學(xué)每次分別取0.50mol•L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol•L-130mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱△H=-53.5kJ•mol-1,與57.3kJ•mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是acd(填字母).
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度.

分析 I.(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨、水;
(2)該反應(yīng)吸收熱量,無(wú)元素的化合價(jià)變化,為化合物與化合物反應(yīng)生成新的化合物;
Ⅱ.(1)圖2中缺少溫度計(jì)測(cè)定溫度;
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒上下運(yùn)動(dòng)攪拌;
(3)稀的酸堿反應(yīng)生成1mol水的熱量為中和熱;
(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏。
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高;
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多;
d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,硫酸的起始溫度偏高.

解答 解:Ⅰ.(1)Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O,
故答案為:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3•H2O;
(2)該反應(yīng)吸收熱量,為吸熱反應(yīng);無(wú)元素的化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng);為化合物與化合物反應(yīng)生成新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),
故答案為:吸熱;非氧化還原;復(fù)分解反應(yīng);
Ⅱ.(1)圖中尚缺少的一種儀器是溫度計(jì),故答案為:溫度計(jì);
(2)環(huán)形玻璃攪拌棒上下運(yùn)動(dòng)攪拌,故答案為:a;
(3)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為為HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,
故答案為:HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol;
(4)a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a正確;
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b錯(cuò)誤;
c.分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中,熱量散失較多,測(cè)得溫度偏低,中和熱的數(shù)值偏小,故c正確;
d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故d正確.
故答案為:acd.

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意中和熱的?shù)值及誤差分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí),俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏。蹋ㄅ袛鄬(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.按要求寫出298K、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)3mol NO2(g)與1mol H2O(1)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g),放熱138kJ:3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)△H=-138 kJ/mol.
(2)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)的能量變化圖.
①請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”.
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215 kJ/mol.
(3)6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,放出55.2kJ熱量.其熱化學(xué)方程式為C(s)+$\frac{1}{2}$O2 (g)=CO(g)△H=-110.4 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.某同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL,回答下列問(wèn)題.
(1)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外,還需要  (填儀器名稱)100mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為3.4g.
(3)配制時(shí),正確的操作順序是B、C、A、F、E、D(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次).
A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用托盤天平稱量所需的NaOH固體,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B

(5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”):
①?zèng)]有進(jìn)行A操作偏低;
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏低;
③若定容時(shí)俯視刻度線偏高;
④定容搖勻時(shí),發(fā)現(xiàn)液面下降,又加水至刻度線偏低;
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥無(wú)影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否.下列幾種類推結(jié)論中正確的是( 。
A.BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似,Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
B.弱堿性條件下,甲酸乙酯能與氫氧化銅反應(yīng),乙酸乙酯也能與氫氧化銅反應(yīng)
C.苯不能使酸性高錳酸鉀褪色,甲苯也不能使酸性高錳酸鉀褪色
D.CO2與SiO2均為酸性氧化物,CO2能與NaOH溶液反應(yīng),SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:1nm-100nm.
(2)A、B、H的化學(xué)式:AFe、BFeS、HH2SO4
(3)①H2O2分子的電子式:
②寫出D→F的離子方程式:Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(4)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:取少量E于試管中,用膠頭滴管加入溶液,加熱試管,可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對(duì)羥基苯甲酸乙酯,生產(chǎn)過(guò)程如圖:

(1)對(duì)羥基苯甲酸乙酯的分子式為C9H10O3;1mol 該物質(zhì)與NaOH溶液完全反應(yīng),最多消耗2molNaOH.
(2)化合物A中的官能團(tuán)名稱是氯原子,反應(yīng)④的反應(yīng)類型屬氧化反應(yīng).
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式
(4)有機(jī)物C(分子構(gòu)型為 ,-X、-Y為取代基)是對(duì)羥基苯甲酸乙酯的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則-X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是-OH、-CH2OH 或-OCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.寫出符合題意的離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過(guò)量,其離子反應(yīng)分步寫Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的身體健康,良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量.導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是(  )
A.SO2B.NO2C.PM2.5D.CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案