2.能正確表示下列反應的離子方程式為(  )
A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
B.鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2
C.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
D.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應:5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+

分析 A.硫酸根離子恰好沉淀時,鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,二者反應生成偏鋁酸根離子;
B.2mol鋁完全反應生成3mol氫氣,該反應不滿足電子守恒;
C.硅酸鈉為易溶的強電解質(zhì),離子方程式中應該拆開;
D.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成VO2+

解答 解:A.明礬[KAl(SO42]溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,反應生成偏鋁酸鈉,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯誤;
B.鋁溶于氫氧化鈉溶液,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;
C.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕,硅酸鈉應該拆開,正確的離子方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故C錯誤;
D.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應,二者發(fā)生氧化還原反應生成VO2+,的離子方程式為:5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發(fā)生反應生成NO和SO3.現(xiàn)將碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是(  )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D.反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組中均為兩瓶無標簽的無色溶液,不許使用其它任何試劑(包括水),也能鑒別出來的是(  )
①NaOH和Al2(SO43②Na2CO3和鹽酸③NaHCO3和鹽酸④鹽酸和NaAlO2
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.
表示在恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)?N2O4(g),各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
B.
曲線表示反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.
表示對反應2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0   在t1時刻增大壓強
D.
表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某興趣小組對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插人濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用.
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產(chǎn)生氣體的化學式為SO2
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀.現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結論是黑色沉淀中不含有CuO.
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:
裝置現(xiàn)象結論及解釋
 ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解
②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體
③B試管中出現(xiàn)白色沉淀
a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有
還原性.
b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為
NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關平衡移動原理加以解釋:CuS存在溶解平衡CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq),熱的濃硫酸將S2-氧化,使S2-濃度減小,促進上述平衡向正向移動,使CuS溶解.
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH42Fe(SO42 溶液反應完全.則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分數(shù)為40%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.X、Y均為石墨電極,電解硝酸銀溶液,實驗裝置如圖所示,電解實驗過程中,發(fā)現(xiàn)Y極增重的同時,Y極負極產(chǎn)生氣泡且氣泡由無色變紅棕色.已知電流效率等于生成目標產(chǎn)物消耗電子書與電路轉(zhuǎn)移總電子數(shù)之比.下列推斷正確的是( 。
A.Y極附近產(chǎn)生的無色氣泡是H2
B.X極附近電解質(zhì)溶液中c(H+)會減小
C.若產(chǎn)生2.24L O2(標準狀況下)時析出32.4g銀,則電流效率為80%
D.陰極的副反應為NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.在相同條件下能進行如下三個反應:
2A-+B2═2B-+A2   
2C-+A2═2A-+C2  
2B-+D2═2D-+B2
由此可判斷以下分析正確的是( 。
A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.還原性:C->A->B->D-
C.2A-+D2═2D-+A2的反應能進行D.2C-+B2═2B-+C2的反應不能進行

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.含鎂3%~5%的鋁鎂合金,現(xiàn)已成為輪船、化工、機械制造等行業(yè)的重要原材料.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金,欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù),幾位同學設計了不同的實驗方案.
實驗設計1:鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積(標準狀況)
實驗設計2:鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積(標準狀況)
實驗設計3:鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ $\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ 過濾,測定沉淀的質(zhì)量
回答下列問題:
(1)寫出實驗設計2方案中有關單質(zhì)鋁的化學反應方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
(2)若按實驗設計3進行實驗,將m g鎂鋁合金,溶于過量鹽酸中,再加入過量的NaOH溶液,可得到白色沉淀;將此沉淀洗凈、干燥后,稱得質(zhì)量為w g.求合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)$\frac{12w}{29m}$×100%;
(3)下列各實驗方案中,能測出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)的是D.
A..實驗設計1   B.實驗設計2   C.實驗設計3    D.都可以.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素,A是常見的金屬,C的溶液呈現(xiàn)黃色,A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系.試回答下列問題:

(1)A是Fe,C是FeCl3
(2)C的溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀生成.
(3)反應①的反應類型是置換反應.

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