A. | 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
B. | 鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
C. | 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O | |
D. | VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應:5VO2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H2O═5VO${\;}_{2}^{+}$+Mn2++2H+ |
分析 A.硫酸根離子恰好沉淀時,鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,二者反應生成偏鋁酸根離子;
B.2mol鋁完全反應生成3mol氫氣,該反應不滿足電子守恒;
C.硅酸鈉為易溶的強電解質(zhì),離子方程式中應該拆開;
D.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成VO2+.
解答 解:A.明礬[KAl(SO4)2]溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1:2,反應生成偏鋁酸鈉,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故A錯誤;
B.鋁溶于氫氧化鈉溶液,反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,正確的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;
C.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕,硅酸鈉應該拆開,正確的離子方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故C錯誤;
D.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應,二者發(fā)生氧化還原反應生成VO2+,的離子方程式為:5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 | |
B. | 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 | |
C. | 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳 | |
D. | 反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 表示在恒容密閉容器中,恒溫條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)?N2O4(g),各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài) | |
B. | 曲線表示反應2A(g)+B(g)?2C(g)△H>0,正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 | |
C. | 表示對反應2X(g)+Y(g)?Z(s)+3W(g)△H<0 在t1時刻增大壓強 | |
D. | 表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
裝置 | 現(xiàn)象 | 結論及解釋 |
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀 | a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性. b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Y極附近產(chǎn)生的無色氣泡是H2 | |
B. | X極附近電解質(zhì)溶液中c(H+)會減小 | |
C. | 若產(chǎn)生2.24L O2(標準狀況下)時析出32.4g銀,則電流效率為80% | |
D. | 陰極的副反應為NO3-+3e-+4H+═NO↑+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 氧化性:A2>B2>C2>D2 | B. | 還原性:C->A->B->D- | ||
C. | 2A-+D2═2D-+A2的反應能進行 | D. | 2C-+B2═2B-+C2的反應不能進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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