8．學(xué)會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①寫出一種常見抗酸藥的主要成分氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；．
②非處方藥的標識是OTC．

分析 ①抗酸藥（antacids）是一類弱堿性物質(zhì)，口服后能降低胃內(nèi)容物酸度，從而解除胃酸對胃、十二指腸粘膜的侵蝕和對潰瘍面的刺激，并降低胃蛋白酶活性，發(fā)揮緩解疼痛和促進愈合的作用；
②非處方藥是指為方便公眾用藥，在保證用藥安全的前提下，經(jīng)國家衛(wèi)生行政部門規(guī)定或?qū)彾ê�，不需要醫(yī)師或其它醫(yī)療專業(yè)人員開寫處方即可購買的藥品，一般公眾憑自我判斷，按照藥品標簽及使用說明就可自行使用，非處方藥簡稱OTC藥．

解答 解：①胃酸的主要成分是鹽酸，抗酸藥能夠中和氫離子，從而減輕病人的痛苦，常見的抗酸藥有：氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉（又稱小蘇打），
故答案為：氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；
②藥物可以分為處方藥和非處方藥，其中非處方藥的標識為：OTC，
故答案為：OTC．

點評 本題考查了常見藥物的主要成分及應(yīng)用，題目難度不大，明確常見藥物的分類、組成及功效為解答關(guān)鍵，注意掌握處方藥與非處方藥的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2   ②Fe  ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體
屬于該類的物質(zhì)② ⑧⑨ 
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有④；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有③⑥⑩（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+  CH3COO-   SO42-   Na+
B．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42-     K+    Cl-
C．含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42-     K+    HCO3-
D．滴入酚酞顯紅色的溶液：K+    HCO3-Ba2+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3--＞Al（OH）3B．Cu--＞CuCl2C．Fe--＞FeCl2D．Na--＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng) Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等1；2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐藴薁顩r下67.2 L Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實驗小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動．

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為2H++CaSO3=Ca2++H2O+SO2↑．
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱；
①甲同學(xué)認為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛酸的酸性強弱，乙同學(xué)認為該方案不合理，其理由是二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)不能證明強酸制備弱酸的原理．
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實臉方案為：按照A→CB、E、D、F→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是除去HCl氣體以免影響后面的實驗測得．證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是裝置D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）利用如圖2 的裝置A測殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標準溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL．
（己知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為球形冷凝管，水通入C的進口為b．
②殘液中SO2的含量為0.25mol/L．

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