16.檸檬水溶液的PH是3,其中的氫氧根離子濃度是多少?

分析 根據(jù)Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14以及pH=-lg[c(H+)]計(jì)算.

解答 解:檸檬水溶液的pH=3,則c(H+)=1×10-3mol/L,
因Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14,
則c(OH-)=1×10-11mol•L-1,
答:氫氧根離子的濃度為1×10-11mol•L-1

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的簡單計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中,正確的(或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的)有(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫)(  )項(xiàng)

Ⅰ仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性(止水夾已關(guān))一打開分液漏斗活塞,液體順利流下
Ⅲ進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,H2SO4>H2CO3>HClO.
A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知1g的甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ•g-1.下列熱化學(xué)方程式中不正確的是( 。
A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890 kJ/mol
B.$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)═$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(l)△H=-445 kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$CO2(g)+H2O(l)═$\frac{1}{2}$CH4(g)+O2(g)△H=+445 kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-55.625 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.一定溫度下,將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO3=2SO2+O2,一段時(shí)間之后測(cè)得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol(2b<a),則這段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為a:(a+b),反應(yīng)前后氣體的密度比為1:1,反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{80a}{(a+b)}$.(化簡到最簡整數(shù)比)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.(1)某井水的硬度較大,主要是因?yàn)槠渲泻休^多的D.
A.Cl- 和SO42-  B.HCO3-  C.Na+D.Ca2+和Mg2+
(2)對(duì)于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進(jìn)行軟化.其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿;首先應(yīng)該加入的是③石灰,目的是④應(yīng)先加石灰,后加純堿,這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來,其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,是離子反應(yīng)的只寫出離子反應(yīng)方程式)⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓.
(3)硫酸是重要的化工原料,其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸,其中需要凈化的氣體是①,原因是防止在接觸室中催化劑中毒.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

1.現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1.現(xiàn)在850℃時(shí),向2L的密閉容器中充入CO、H2O(g)各4mol,試回答下列問題(寫出具體的計(jì)算過程):
(1)達(dá)平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
(3)若溫度仍為850℃,初始時(shí)CO濃度為2mol/L,H2O(g)為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.學(xué)會(huì)正確使用藥物,提高生活質(zhì)量.
①寫出一種常見抗酸藥的主要成分氫氧化鎂(或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉);.
②非處方藥的標(biāo)識(shí)是OTC.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是( 。
A.吸氧腐蝕時(shí)正極放出O2
B.析氫腐蝕時(shí)正極放出H2
C.析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D.析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池.

(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol  ③H2O(g)=H2O(l)△H3=-44kJ/mol.  甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H1=-442.0kJ/mol.
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池.如圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣.
①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②若利用該燃料電池提供電源,與圖2右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是B極(填”A”或”B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L.
(3)某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上通過電解池的電量為3.45×104C(法拉第常數(shù)F=9.65×l04C/mol),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為Co2+-e-=Co3+(或6Co2+-6e-=6Co3+
除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+

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