6．下列物質(zhì)中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．請畫出對應(yīng)物質(zhì)的電子式：③⑤⑧⑨．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，先判斷化合物的類型，再根據(jù)書寫規(guī)則書寫電子式；以此來解答．

解答 解：①N2只存在共價鍵，屬于單質(zhì)；
②MgCl2只存在離子鍵，屬于離子化合物；
③NH4Cl存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；
④CH4只存在H-C共價鍵，屬于共價化合物；
⑤CO2只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑥Ne 中不存在化學(xué)鍵，屬于單質(zhì)；
⑦H2S 只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑧KOH 存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；
⑨Na2O2存在離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；
⑩K2O只存在離子鍵，屬于離子化合物；
只存在共價鍵的是 ①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是 ③⑧⑨．
③NH4Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；
⑤CO2中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；
⑧KOH 為離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，氫氧化鉀的電子式為：；
⑨Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；
故答案為：①④⑤⑦；③⑧⑨；；；；．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵、電子式的書寫，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（銨鹽、氯化鋁）即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．某溫度時pH=6的純水中含有10-6NA個H+
B．7.8g　Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．在25℃、1.01×105Pa時，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2NA
D．常溫下，5.6g鐵投入到足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2-離子．電池工作時正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式）
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2 mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4 （寫化學(xué)式）．
（2）某實驗小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動．
①如下左圖為某實驗小組設(shè)計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差6.00g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實驗開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如上右圖所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號：${\;}_{8}^{18}$O．
（2）根據(jù)下列微�；卮饐栴}：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
①以上8種微粒共有6種核素，共5種元素．
②互為同位素的是H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H．
③質(zhì)量數(shù)相等的是14C和14N，中子數(shù)相等的是14C和16O．
（3）相同物質(zhì)的量的14CO2與S18O2的質(zhì)量之比為23：34；中子數(shù)之比為2：3；電子數(shù)之比為11：16．
（4）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：Li或Na．（銣的相對原子量取85.5）
（5）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6KJ的熱量，則3mol C2H2完全燃燒能放出多少熱量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏伽徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的稀硝酸中，氧原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下的67.2L氯氣與54g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3，中含3NA心個氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．常溫、常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.11mol/LCaCl2溶液中含氧離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．為探究外界條件對反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強(qiáng)，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)到平衡后Z的含量減小

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