Question

15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C． 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
• D． 0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA）

Answer 1

分析 A．室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中電荷守恒分析判斷；
B．根據(jù)溶液中的電荷守恒來分析；
C．KOH溶液、Ba（OH）₂溶液為強(qiáng)堿溶液，氨水是弱堿溶液存在電離平衡，PH相同說明溶液中氫氧根離子濃度相同，據(jù)此分析；
D.0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液得等濃度的NaA和HA混合溶液，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）：c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B．溶液呈中性，反應(yīng)后有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故B錯誤；
C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中，KOH溶液、Ba（OH）₂溶液為強(qiáng)堿溶液，氨水是弱堿溶液，c（NH₄⁺）=c（K⁺）＞c（Ba²⁺），故C錯誤；
D.0.2mol•L^-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液得等濃度的NaA和HA混合溶液，電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），物料守恒：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），計算得到2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷、電荷守恒、鹽類水解、離子共存的判斷，難度中等，注意知識的積累．