20．下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3       ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Ca（OH）2→NaOH         ⑥NaAlO2→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥

分析 ①SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
②Fe（OH）2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3； 
③SiO2不溶于水，與水不反應(yīng)；
④Al2O3不溶于水，與水不反應(yīng)；
⑤Ca（OH）2→與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH；
⑥NaAlO2與足量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和氯化鈉、水；

解答 解：①SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以SiO2→Na2SiO3能夠一步實現(xiàn)，故正確；
②Fe（OH）2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe（OH）3，所以Fe（OH）2→Fe（OH）3 能夠一步實現(xiàn)，故正確；
③SiO2不溶于水，與水不反應(yīng)，所以SiO2→Na2SiO3不能夠一步實現(xiàn)，故錯誤；
④Al2O3不溶于水，與水不反應(yīng)，所以Al2O3→Al（OH）3不能夠一步實現(xiàn)，故錯誤；
⑤Ca（OH）2→與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，所以Ca（OH）2→NaOH 能夠一步實現(xiàn)，故正確；
⑥NaAlO2與足量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和氯化鈉、水，所以NaAlO2→AlCl3能夠一步實現(xiàn)，故正確；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)相互之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 
⑤電鍍過程中鍍層金屬應(yīng)該放在陽極．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
D驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)將反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號XYZWQ
原子半徑/pm1601437066102
主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．氫化物的沸點 H2W＞H2Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生了化學(xué)變化
B．水的沸點比硫化氫高，是因為水中的化學(xué)鍵比硫化氫中的化學(xué)鍵強(qiáng)
C．第三周期元素的離子半徑逐漸變小
D．共價化合物中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1  
酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號）．
A．加少量CaCO3固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于0.236mol/L．（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�

 選項 X Y Z箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件 
 A CaO Ca（OH）2 CaCO3①常溫遇水 
 B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3③加入鹽酸 
 D Cl2 Ca（ClO）2HClO ③加入鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以N2、H2為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過大，除對設(shè)備要求高外，還會導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N2為主，900℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，當(dāng)溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降．
（6）若N2、H2合成氨時，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3催化氧化制HNO3時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH2最多可以制取71.1t硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物

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