8．使用膽礬（CuSO4•5H2O）配制1L 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里
B．稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里
C．將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L
D．將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

分析 1L 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，需要無水硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.2mol=32g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.2mol=50g，注意最終得到的溶液不等于加入水的體積，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：1L 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液中含有硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×1L=0.2mol，需要無水硫酸銅的質(zhì)量為：160g/mol×0.2mol=32g，需要膽礬的質(zhì)量為：250g/mol×0.2mol=50g，
A.32g無水硫酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol硫酸銅在1L水中所得溶液體積不是1L，故A錯(cuò)誤；
B.50g膽礬為0.2mol，但溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，故B錯(cuò)誤；
C．配制1L 0.2mol•L-1的硫酸銅溶液，需要膽礬的質(zhì)量為50g，故C錯(cuò)誤；
D.50g膽礬的物質(zhì)的量為0.2mol，將0.2mol膽礬溶解后再將此溶液稀釋至1 L，所得溶液濃度為0.2mol/L，滿足條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．將2.30gNa放入100gH2O中，所得溶液的密度為1.02g•cm-3，求該溶液物質(zhì)的量濃度．（2Na+2H2O═2NaOH+H2↑）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18．F是其所在周期中最活潑的金屬元素．根據(jù)推斷回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式K+K+．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點(diǎn)
F+＜D2-A＜BD的最高價(jià)氧化物的水化物＜E的最高價(jià)氧化物的水化物C的氫化物＞E的氫化物
（3）一定條件，在水溶液中1mol E-、EBx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①d點(diǎn)對應(yīng)的微粒是ClO4-（填離子符號(hào)）                                                                        
②b→a+c反應(yīng)的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)完了《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》后，化學(xué)老師布置了一個(gè)研究性問題：氯化鋁是哪一類化合物？
（1）甲同學(xué)不假思索地回答是離子化合物，甲的理由是一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，存在離子鍵的化合物為離子化合物．
（2）乙同學(xué)查閱參考資料得到：在2.02×105 Pa時(shí)氯化鋁的熔點(diǎn)190℃，且在180℃時(shí)即開始升華，由此得出氯化鋁是共價(jià)化合物，乙同學(xué)的理由是氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低．
（3）兩位同學(xué)展開了激烈的爭論，誰也說服不了誰，于是去請教化學(xué)老師，在老師的指導(dǎo)下，兩位同學(xué)一起共同完成熔融態(tài)氯化鋁導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，結(jié)論是不導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）兩位同學(xué)繼續(xù)努力，測定鋁的蒸汽密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.92g/L．則氯化鋁的分子式為Al2Cl6．在氯化鋁晶體中，微粒間的作用力為分子間作用力，微粒內(nèi)存在的作用是配位鍵．
（5）通過以上實(shí)驗(yàn)與討論可以得出有關(guān)結(jié)論是B（填字母序號(hào)）
A、離子鍵與共價(jià)鍵之間可以相互轉(zhuǎn)化
B、金屬元素和非金屬元素之間產(chǎn)生的化合物不一定是離子化合物
C、AlCl3是一個(gè)分子式          
D、只有非金屬的原子之間才能形成共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種元素，已知A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數(shù)依次遞增；A元素原子的最外電子層有5個(gè)電子；B的最高價(jià)氧化物0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)，且B的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；D、B為同族元素，D的原子序數(shù)小于B．則：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半徑由小到大排列順序?yàn)镺＜Cl＜S＜P．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)18O．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是第六、七周期．
（3）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH（CHOH）4CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列問題：
（1）左側(cè)為電源正極．（填“正”或“負(fù)”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng)2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
（3）寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還有 I-．（填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)變．（填“變”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
（3）甲烷，可以用來制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖3所示：則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為MnO2．

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同步練習(xí)冊答案