【題目】已知草酸(H2C2O4)為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力隨加入NaOH體積的變化如圖所示(忽略混合時(shí)溶液溫度的變化)，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列有關(guān)描述中正確的是

A.M點(diǎn)粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的電離程度大小順序：P＞N＞M

【答案】AC

【解析】

M點(diǎn)時(shí)還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷水解和電離程度的大�。�N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4，P中存在K2C2O4、Na2C2O4和過量的NaOH，可水解的鹽促進(jìn)水的電離、酸和堿抑制水的電離，由此進(jìn)行解題。

A．M點(diǎn)時(shí)還未加入氫氧化鈉溶液，體系中為KHC2O4溶液，HC2O4-會水解： +H2OH2C2O4+OH-， Kh（ ）= = = =1.7×10-13，HC2O4-也會電離：+H+，由于Kh（ ）<Ka2，草酸氫根在溶液中的電離程度大于其水解程度，顯酸性，故粒子濃度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，A正確；

B．N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)：2NaOH+2KHC2O4=2H2O+ K2C2O4+ Na2C2O4，根據(jù)物料守恒可推出：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)，所以N點(diǎn)時(shí)存在：c(Na+)+c(K+)＞2c()+2c()，B錯誤；

C．從N點(diǎn)到P點(diǎn)的過程中，溶液中存在K2C2O4、Na2C2O4和NaOH (K2C2O4：Na2C2O4=1：1)，水解生成、H2C2O4，故c(Na+)＞c()，故溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()，C正確；

D．根據(jù)A項(xiàng)分析，M點(diǎn)的微弱電離抑制水的電離，N點(diǎn)由于的水解促進(jìn)水的電離，P中存在過量的NaOH抑制水的電離，則水的電離程度大小順序?yàn)椋?/span> N＞M＞P，D錯誤；

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH =a kJ·mol1；

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=b kJ·mol1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH=c kJ·mol1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH=d kJ·mol1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸

①利用原電池將SO2 轉(zhuǎn)化法，如圖(a)所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如圖(b)所示，則陽極反應(yīng)式______。

(3)光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g) COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)、圖(d)，回答下列問題：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝_______；該溫度下的平衡常數(shù)為______。

③若恒溫恒容時(shí)，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡_____移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

④若恒溫恒壓時(shí)，初始投料濃度為c(Cl2)=0.7 mol/L、c(CO)=0.5 mol·L1、c(COCl2)=______mol·L1，最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)的相同。

⑤第n min反應(yīng)溫度表示為T(n )，則：T(8)_____T(15) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 圖中分離出的A物質(zhì)為NH4Cl

D. 該電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中

驗(yàn)證液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

B

向5mL濃度為0.5mol·L－1的KI溶液中滴加少量氯化鐵溶液，再加入少量淀粉溶液，振蕩

比較I－、Fe2+的還原性強(qiáng)弱

C

向5mL濃度為0.2mol·L－1的MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2mol·L－1的CuCl2溶液

比較Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度積的大小

D

向乳濁液中加入足量的Na2CO3溶液

驗(yàn)證與H+的結(jié)合能力：>

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國產(chǎn)航母山東艦已經(jīng)列裝服役，它是采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響(如圖)。下列相關(guān)描述中正確的是

A.由圖示的金屬腐蝕情況說明了Sn元素的金屬性強(qiáng)于Fe元素

B.由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況

C.兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe－3e－=Fe3+

D.為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）

A.第ⅠA族的金屬元素是同一周期中金屬性最強(qiáng)的元素

B.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

C.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

D.主族元素原子的最外層電子數(shù)不一定等于該元素的最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A

B

C

D

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC、A2C

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是

A. 分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵

B. 分子中四個(gè)氮原子共平面

C. 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性

D. 15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下�；卮鹣铝袉栴}：

I.測定廢水中苯酚的含量。

測定原理：+3Br2→↓+3HBr

測定步驟：

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:將5.00mLamol/L濃溴水（過量）迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3:打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入bmL0.10mol/LKI溶液（過量），塞緊瓶塞，振蕩。

步驟4:以淀粉作指示劑，用0.010mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。（反應(yīng)原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)

把待測廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述各步驟（即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

（1）步驟1中量取待測廢水所用儀器是_________。

（2）步驟2中塞緊瓶塞的原因是_________。

（3）步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

（4）該廢水中苯酚的含量為_________mg/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示）。

（5）如果“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_____V1mL(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；如果空白實(shí)驗(yàn)中的“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量_________。

II.處理廢水。

采用Ti基PbO2為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基（OH)，陰極上產(chǎn)生H2O2。通過交替排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁?/span>CO2和H2O。

（6）寫出陽極的電極反應(yīng)式：_________。

（7）寫出苯酚在陰極附近被H2O2深度氧化的化學(xué)方程式：_________。

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