【題目】下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）

A.Fe→FeCl2B.Fe→FeCl3

C.Fe→Fe(OH)3D.Fe→Fe3O4

【答案】C

【解析】

A．Fe與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成FeCl2，能夠一步完成，故A不符合題意；

B．Fe與Cl2反應(yīng)會(huì)生成FeCl3，能夠一步完成，故B不符合題意；

C．Fe需先轉(zhuǎn)換成相關(guān)離子，然后利用復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3，至少需要2步完成轉(zhuǎn)化，故C符合題意；

D．Fe與水蒸氣在加熱條件下能夠生成Fe3O4，能夠一步完成，故D不符合題意；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下， �，F(xiàn)有1L 0.1mol·L-1的兩種溶液：①NaClO溶液；② NaF溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. c(H+)：①＞②

B. 分別加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，兩溶液的pH：①＜②

C. 分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性，消耗鹽酸的體積：①＜②

D. n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和l g Z氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用聞氣味的方法鑒別CO2和CO

B.用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液

C.用品紅溶液鑒別SO2和CO2

D.用激光筆照射的方法鑒別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】陶瓷不具有以下性質(zhì)的是（ ）

A. 可導(dǎo)電 B. 耐酸堿 C. 抗氧化 D. 耐高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)：
（1）通入氯氣后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ， 其中氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）燒杯中所盛的試劑為 ， 其作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鋁熱法從下列金屬氧化物中制取相應(yīng)的金屬各1mol，消耗鋁的質(zhì)量最多的是（ ）

A.Fe2O3B.V2O5C.MnO2D.Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）

A. 過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?/span>)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過(guò)程中產(chǎn)生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為__________________________，____________________________________。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。

根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：_____________、______________。

（4）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時(shí)分解失去H2O和NH3

D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O

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