Question

10．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，下圖是元素周期表的一部分，針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題．

（1）畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由①、④、⑤形成的化合物其電子式可表示為
（3）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）③元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生反應(yīng)成鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO₃+NH₃═NH₄NO₃
（5）⑨、⑩單質(zhì)的活潑性強弱順序為Cl₂＞S（填化學(xué)式），判斷的實驗依據(jù)是將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成（寫出一種即可）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
（1）Mg的質(zhì)子數(shù)為12；
（2）①、④、⑤形成的化合物為NaOH；
（3）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（4）③元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，其氫化物為氨氣，二者發(fā)生反應(yīng)成硝酸銨；
（5）同周期從左向右非金屬性增強，利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可說明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl，
（1）Mg的質(zhì)子數(shù)為12，則⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）①、④、⑤形成的化合物為NaOH，其電子式為，故答案為：；
（3）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，HClO₄的酸性最強，Al（OH）₃具有兩性，故答案為：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）③元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，其氫化物為氨氣，二者發(fā)生反應(yīng)成硝酸銨，反應(yīng)為HNO₃+NH₃═NH₄NO₃，故答案為：HNO₃+NH₃═NH₄NO₃；
（5）同周期從左向右非金屬性增強，⑨、⑩單質(zhì)的活潑性強弱順序為Cl₂＞S，判斷的實驗依據(jù)是將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成，
故答案為：Cl₂＞S；將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用及化學(xué)用語的使用，題目難度不大．