Question

2．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化情況（增大、減小、不變）填入空格：
（1）降低溫度，B轉(zhuǎn)化率增大．
（2）使用催化劑，C的物質(zhì)的量不變．
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，則B的轉(zhuǎn)化率不變．
（4）若溫度和體積不變，反應從正反應開始至平衡，在這個變化過程中，容器內(nèi)氣體的密度不變，氣體的總物質(zhì)的量減�。�

Answer 1

分析 （1）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動；
（2）催化劑對平衡移動無影響；
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，A、B、C的濃度不變，平衡不移動；
（4）若溫度和體積不變，結(jié)合ρ=$\frac{m}{V}$及該反應為氣體的物質(zhì)的量減小的反應來解答．

解答 解：（1）該反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（2）催化劑對平衡移動無影響，則使用催化劑，C的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（3）保持溫度和體積不變加入稀有氣體，A、B、C的濃度不變，平衡不移動，則B的轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；
（4）若溫度和體積不變，氣體的m、V不變，由ρ=$\frac{m}{V}$可知密度不變，且該反應為氣體的物質(zhì)的量減小的反應，則反應從正反應開始至平衡，氣體的總物質(zhì)的量減小，
故答案為：不變；減�。�

點評 本題考查化學平衡移動及影響因素，為高頻考點，把握溫度、稀有氣體對平衡的影響等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意反應的特點及平衡移動分析，題目難度不大．