在“綠色化學(xué)”工藝中,理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是( )

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.運用元素周期律分析下面的推斷不正確的是( 。
A.在氧氣中,銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B.砹單質(zhì)是一種有色固體,砹化氫很不穩(wěn)定,砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C.硫酸鍶難溶于水,但易溶于鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在給定溫度和壓強下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是

A.分子直徑的大小 B.分子間距離的大小

C.分子間引力的大小 D.分子數(shù)目的多少

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1

已知:碳的燃燒熱△H1=akJ•mol-1

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1則x為

A.3a+b-c B.c-3a-b C.a(chǎn)+b-c D.c-a-b

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率v為( )

A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1

C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較(相同溫度下)( )

A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
步驟一:配制250mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定.重復(fù)上述滴定操作4次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)
滴定完成時,消耗NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)
10.1020.0220.00
20.1020.0020.00
30.1019.9820.00
(1)步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1.0g,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃棒,燒杯外,還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶,膠頭滴管.
(2)步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是酸式滴定管.判斷滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入時,溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\)紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為0.10mol/L.
(4)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有ADE
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.根據(jù)下列信息試回答下列問題
(Ⅰ)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的△H<0,△S(熵變)<0,(填“>”、“<”或“=”).

②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則此時的溫度為250℃;以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率:v(CH3OH)=0.08mol/(L.min).
(2)圖3表示在溫度分別為T1、T2時,平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線,A、C兩點的反應(yīng)速率A< C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A=C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用升溫的方法(填“升溫”或“降溫”).
(Ⅱ)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖1所示:

(1)從反應(yīng)開始到10min達(dá)到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min).500℃達(dá)平衡時,CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為30%.
(2)圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD.
A.在原容器中再充入1mol H2        B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積                     D.使用更有效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用.
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶.
(2)其操作步驟如圖所示,則圖A操作應(yīng)在①~⑥圖中的C(填選項字母)之間.

A.②與③B.①與②C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體10.0 g;
(2)中⑤的具體操作是液面距刻度線1~2cm時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會偏。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o影響”,下同).
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會無影響.

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同步練習(xí)冊答案