20．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇500mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖所示，則圖A操作應(yīng)在①～⑥圖中的C（填選項(xiàng)字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體10.0 g；
（2）中⑤的具體操作是液面距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”，下同）．
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，濃度會(huì)無(wú)影響．

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此解答；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)定容的正確操作解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析判斷．

解答 解：（1）配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；
故答案為：500；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，圖A為洗滌后，加入蒸餾水，應(yīng)放在洗滌與用膠頭滴管定容操作之間，
故選：C；
（3）配制480mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，
定容的正確操作為：加蒸餾水到液面距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；
故答案為：10.0；液面距刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切；
（4）①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度會(huì)偏��；
故答案為：偏��；
②容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響；
故答案為：無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇，注意定容的正確操作，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類(lèi)型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng) ⑤加成反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類(lèi)方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類(lèi)型是完全不同的分類(lèi)方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類(lèi)型．請(qǐng)分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類(lèi)反應(yīng)？有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（3）下列說(shuō)法正確的是A．
A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)
C．1mol利尿酸能與7mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液．

（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．請(qǐng)寫(xiě)出制取Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B溶液恢復(fù)紅色  D溶液仍無(wú)色．解釋B中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的原因二氧化硫與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)無(wú)色物質(zhì)分解又生紅色的品紅．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
（4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來(lái)越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問(wèn)題．
①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將氣體通過(guò)F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且通過(guò)觀察氣泡控制氣體的流速．
②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，品紅溶液不褪色的原因是：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．（用離子方程式說(shuō)明）
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來(lái)越淺的？控制兩種氣體通入的量，使其物質(zhì)的量不相等（或使其比例不等于1：1）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應(yīng)物總能量高于生成物總能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過(guò)多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類(lèi)的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→CH4+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是B（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有6種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CH（CH3）CHC≡CH
（4）某烴蒸氣完全燃燒時(shí)，消耗三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測(cè)定）．該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將下列物質(zhì)分類(lèi)，并用序號(hào)填空．
①氫氣②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化鎂  ⑥礦泉水  ⑦空氣  ⑧四氧化三鐵⑨石灰水⑩銅絲
混合物有⑥⑦⑨；純凈物有①②③④⑤⑧⑩；化合物有③⑤⑧；氧化物有③⑤⑧；金屬單質(zhì)有⑩；非金屬單質(zhì)有①②④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中含Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案