6．下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．醋酸鈉中加入鹽酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B．在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH
C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．2分子甘氨酸   在一定條件下脫去2分子水：

分析 A．醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，醋酸為弱酸，保留化學(xué)式；
B．乙烯與水加成生成乙醇；
C．甲醛中含2個(gè)-CHO，發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水；
D．氨基與羧基脫水生成肽鍵，2分子脫水形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，醋酸為弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式：CH3COO++H+→CH3COOH，故A錯(cuò)誤；
B．在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH，故B正確；
C．甲醛中含2個(gè)-CHO，發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，離子反應(yīng)為HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D.2分子甘氨酸脫去2分子水的反應(yīng)為，故D正確；
故選：AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見有機(jī)物反應(yīng)類型及特點(diǎn)、斷鍵和成鍵方式，難點(diǎn)是甲醛和銀氨溶液反應(yīng)方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K1.71.11.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{（CO）•（{H_2}）}}{{（CO）•（{H_2}O）}}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)③（填序號(hào)）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．容器中壓強(qiáng)不變        b．混合氣體中c（CO）不變
c．v逆（H2）=v正（H2O）        d．c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCO2CO
A650241.62.45
B900120.41.63
C900abcdt
①通過計(jì)算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A大于 實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
②若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體．B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體．H和I焰色反應(yīng)均為黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是( )

A．c(H＋) B．Ka(HF)

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
溫度/°C100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
A．△H＞0
B．1000℃時(shí)，在固定體積的密閉容器中，某時(shí)刻測(cè)得上述體系中，CO、CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基 和醛基．
（2）通過實(shí)驗(yàn)可證明A物質(zhì)具有極弱的酸性，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A到B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步驟是⑥（填序號(hào)），如何改進(jìn)步驟⑥應(yīng)在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結(jié)晶，所涉及的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）寫出②、④兩步反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
②Ba2++CO32-=BaCO3↓； ④BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）

A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K1＞ K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
②如果合成氨反應(yīng)的方程式寫為$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），其平衡常數(shù)為K’，則K’與K的關(guān)系為D（填字母）
A．K′=K   B．K′=2K   C．K′=$\frac{1}{2}$K  D．K′=$\sqrt{k}$（2）下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是ce（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    b．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
（3）將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?\frac{7}{8}$，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為30%；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣         B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑                     D．液化生成物分離出氨
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是A（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）    
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（H+）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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