下列物質,是強電解質的是( )

A.硫酸鋇 B.石墨 C.濃鹽酸 D.HF

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.有機物D,質譜圖表明其相對分子質量為86,將8.6gD完全燃燒的產物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置,濃硫酸中增重9g,堿石灰中增重22g.其相關反應如圖所示,其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰.

請回答:
(1)B中所含官能團的名稱為溴原子;D的分子式為C5H10O;
(2)Ⅲ的反應類型為a、b(填字母序號);
a.還原反應      b.加成反應       c.氧化反應       d.消去反應
(3)寫出下列反應的化學方程式:
Ⅰ:(CH32CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$(CH32CHCH=CH2+NaBr+H2O;
Ⅳ-?:(CH32CHCH2CHO+2Ag(NH32OH$→_{H+}^{水浴}$(CH32CHCH2COOH+2Ag↓+4NH3↑+H2O;
(4)C和E可在一定條件下反應生成F,F(xiàn)為有香味的有機化合物,該反應的化學方程式為(CH32CHCH2CH2OH+(CH32CHCH2COOH(CH32CHCH2COOCH2CH2CH(CH32+H2O;
(5)A的同分異構體中有一對互為順反異構,且結構中有2個-CH3,它們的結構簡式為;
(6)E的另一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應,能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應,其結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是( 。
A.醋酸鈉中加入鹽酸:CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B.在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應:CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH
C.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱:
HCHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.2分子甘氨酸   在一定條件下脫去2分子水:

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中,所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質的量濃度相同,它們的濃度是 ( )

A.0.5mol/L B.0.1mol/L C.0.05mol/L D.1mol/L

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子反應方程式中,屬于水解反應的是( )

A.NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B.CO32-+H2OH2CO3-+2OH-

C.HCO3-+H2O=H++CO32-

D.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質)回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有

(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請完成相關操作:

①加入石灰乳調節(jié)pH范圍 ,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的操作是

②將濁液加熱到80℃, 。

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費試劑外,還會出現(xiàn)的問題是 。

(4)當離子濃度小于或等于1×10-5 mol·L-1時可認為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持c(OH-)≥ 。[已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10-31,≈4.0]。

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科目:高中化學 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組內物質反應產生的氣體分別通入FeSO4溶液中,能與FeSO4發(fā)生反應的是( )

① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液 ③ MnO2和濃鹽酸共熱 ④ 銅片和濃硫酸共熱

A.只有①② B.只有①③ C.只有②③ D.只有③④

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是

①NH3 NO HNO3

②濃HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題.
(1)請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉移 ④洗滌⑤定容⑥搖勻
(2)現(xiàn)在已有下列儀器:托盤天平,燒杯,量筒,要完成本實驗還需儀器為:500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管.
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響(偏高、偏低或者無影響)及造成該影響的原因.
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水,對所配溶液濃度的影響無影響,原因是:配制完成前,有蒸餾水不會影響溶液的體積,根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$,題目中物質的量n不變,溶液體積V無影響,溶液物質的量濃度c無影響
②定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對所配溶液濃度的影響濃度偏小,原因是:實際加入溶液的體積偏大,根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$,當溶質物質的量n不變時,溶液體積V越大,溶液物質的量濃度C就越。

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