11．化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如圖：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是羰基 和醛基．
（2）通過實(shí)驗(yàn)可證明A物質(zhì)具有極弱的酸性，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式．
（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A到B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）．
（5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$Br-CH2CH2-Br．

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由A到C的變化分別是：在苯酚的對(duì)位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個(gè)烷烴基（丁基），然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成，變?yōu)榄h(huán)己烷，據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，然后C中醇羥基被氧化生成酮基，即得到D，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F．
（5）苯酚和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成對(duì)羥基乙苯，對(duì)羥基乙苯發(fā)生加成反應(yīng)生成4-乙基環(huán)己醇，4-乙基環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成3-乙基環(huán)己烯，3-乙基環(huán)己烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成OHCCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CHO，OHCCH2CH（CH2CH3）CH2CH2CHO發(fā)生氧化反應(yīng)生成．

解答 解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由A到C的變化分別是：在苯酚的對(duì)位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個(gè)烷烴基（丁基），然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成，變?yōu)榄h(huán)己烷，據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，然后C中醇羥基被氧化生成酮基，即得到D，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F．
（1）F中官能團(tuán)為羰基和醛基，故答案為：羰基、醛基；
（2）苯酚能和堿反應(yīng)生成鹽和水而證明苯酚具有酸性，如和NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（3）通過以上分析知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，
故答案為：；加成反應(yīng)；
（4）D的分子式為：C10H18O，某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故此有機(jī)物滿足對(duì)稱結(jié)構(gòu)即可，可以為：等，
故答案為：；
（5）要以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物，可以先用苯酚與乙烯加成反應(yīng)生成對(duì)乙基苯酚，對(duì)乙基苯酚加成生成對(duì)乙基環(huán)己醇，對(duì)乙基環(huán)己醇消去生成3-乙基環(huán)己烯，3-乙基環(huán)己烯氧化生成產(chǎn)物，故流程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式變化確定反應(yīng)類型，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及合成路線設(shè)計(jì)能力，需要學(xué)生熟練掌握常見有機(jī)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件，難點(diǎn)是（5）題路線設(shè)計(jì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH- 數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3 NA
C．常溫下，44gCO2中含有2NA個(gè)碳氧雙鍵
D．將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000oC以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H2和O2化合生成H2O的反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，H2和O2的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量．
（2）水在高溫下分解的反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能能．電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程．
（3）下列反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)有②③．（填序號(hào)）
①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)   ②Ba （OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)  ④甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)
（4）發(fā)射火箭時(shí)用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2和鹽酸； Cu（OH）2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4； Ba（OH）2和CuSO4
C．NaHCO3和NaHSO4 Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（ 過量）和Ca（OH）2 Ca（HCO3）2 和NaOH（ 過量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．醋酸鈉中加入鹽酸：CH3COONa+H+→CH3COOH+Na+
B．在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2═CH2+H2O  $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OH
C．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D．2分子甘氨酸   在一定條件下脫去2分子水：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③鹽酸      ④銅絲      ⑤NaOH固體    ⑥液態(tài)HCl⑦H2SO4    ⑧CO2⑨食鹽水
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是②③④⑨ （填序號(hào)，下同）．
（2）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把80mL氫氧化鈉溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前氫氧化鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是 ( )

A．0.5mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請(qǐng)完成相關(guān)操作：

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH范圍 ，檢驗(yàn)Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是 ；

②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費(fèi)試劑外，還會(huì)出現(xiàn)的問題是 。

（4）當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）436343x465413
則x=1076．
（2）甲醇作為一種重要的化工原料，既可以作為燃料，還可用于合成其它化工原料．在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)原理可表示為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH（g） 和2mol CO，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)（p：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅰ在5min時(shí)達(dá)到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)v（HCOOCH3）=0.10mol•L-1•min-1．
③反應(yīng)Ⅱ在2min時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=2L•mol-1．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時(shí)，再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v（正）＜ v（逆） （填“＞”“＜”“﹦”），原因是濃度商Qc=$\frac{1.5}{0.5•1}$=3＞2=K反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，故v（正）＜v（逆）．
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“﹦”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫，平衡向正向進(jìn)行（或反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間比反應(yīng)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，故T1溫度更高）．
（3）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示，利用以下反應(yīng)填空：
NO+CO?N2+CO2（有CO）  2NO?N2+O2（無CO）
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)榇朔磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃左右．

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