17.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是( 。
A.NaOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.CO氣體

分析 氧化鋁是兩性氧化物,可以與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),利用氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)而氧化鎂不能反應(yīng)除去MgO中混有少量Al2O3

解答 解:A、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氧化鎂不反應(yīng),反應(yīng)后過濾可得氧化鎂,故A正確;
B、氧化鎂、氧化鋁都不能與氨水反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、氧化鎂、氧化鋁都能與稀鹽酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、氧化鎂、氧化鋁都不能與CO反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查鎂鋁氧化物性質(zhì)、物質(zhì)分離提純等,難度不大,掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵,注意利用氧化鋁的兩性進(jìn)行除雜.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡的2.1倍,下列敘述不正確的是(  )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大B.a<c+d
C.A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

8.化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑.A可以發(fā)生以下變化:

(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基;
(2)A有三種一氯取代物B.寫出A的系統(tǒng)名稱2-甲基-1-丙醇;
(3)寫出A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)方程式:(CH32CH-CH2-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$(CH32C=CH2+H2O,其反應(yīng)類型:消去反應(yīng).
(4)A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F只有一種一氯取代物.F的結(jié)構(gòu)簡式是(CH33COH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某溫度下,向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g);經(jīng)2s后達(dá)到平衡,測得B的濃度為0.02mol•L-1
(1)該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少?
(2)達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為多少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

12.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比.
(1)步驟Ⅰ:稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1,實(shí)驗(yàn)室通常使的用的儀器是托盤天平.
(2)步驟Ⅱ:將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中.觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成,金屬不能完全溶解.
(3)步驟Ⅲ:過濾、洗滌、干燥,稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2
(4)已知m1=1.45g,m2=0.64g.計(jì)算:該鋁銅合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)釋放的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比次氯酸鈉效率更高的新型多功能水處理劑.其生產(chǎn)工藝如圖:

請回答下列問題:
(1)K2FeO4溶于水的發(fā)生反應(yīng):4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑,4K2FeO4+10H2O═Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑.則K2FeO4有消毒殺菌作用的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒;可作凈水劑的原因是還原產(chǎn)物Fe元素為+3價(jià),在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物形成沉淀.
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的作用有:a.為反應(yīng)③提供堿性條件;b.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成KClO.
(4)溶液Ⅱ中分離K2FeO4后,還有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(5)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈?用試管取少量最后一次的洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀則已被洗凈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O.為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置.
請回答:
(1)該實(shí)驗(yàn)中,制取氯氣的裝置是c(填字母)
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸氣,請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法在A與B之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶.
(3)D中的現(xiàn)象是溶液分層,上層無色,下層為紫紅色,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-,分離D中液體的方法是分液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

6.25mL某氣態(tài)烴在150mLO2中充分燃燒后,將生成的混合氣體通過盛有濃硫酸的洗瓶后,混合氣體減少到100mL;繼續(xù)通過盛有氫氧化鈉溶液的洗瓶后,氣體體積又縮小了75mL(氣體的體積都在相同條件下測定,且溫度高于100℃).求該烴的分子式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),不正確的是( 。
A.x=2.24B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol
C.反應(yīng)時(shí),Na、Mg、Al均過量D.曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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同步練習(xí)冊答案