Question

12．某學習小組設計實驗側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m₁，實驗室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m₂．
（4）已知m₁=1.45g，m₂=0.64g．計算：該鋁銅合金與鹽酸反應時釋放的氫氣在標準狀況下的體積．

Answer 1

分析 （1）實驗室用托盤天平稱量藥品；
（2）鋁與鹽酸反應，而銅不反應；
（4）m₂=0.64g，為銅的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量為1.45g-0.64g=0.81g，結(jié)合反應的方程式2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑計算．

解答 解：（1）實驗室可用托盤天平稱量合金的質(zhì)量，故答案為：托盤天平；
（2）鋁與鹽酸反應，而銅不反應，可觀察到有氣泡生成，且剩余金屬固體，不能完全溶解，故答案為：有氣體生成，金屬不能完全溶解；
（4）m₂=0.64g，為銅的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量為1.45g-0.64g=0.81g，且n（Al）=0.03mol，由反應的方程式2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑可知n（H₂）=0.045mol，
V（H₂）=0.045mol×22.4L/mol=1.008L，
答：鋁銅合金與鹽酸反應時釋放的氫氣在標準狀況下的體積1.008L．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握實驗的方法以及計算的思路，難度不大．