12．在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意圖正確且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、如果W是非氣態(tài)，則密度開(kāi)始減小，而不是增大；如果W是氣體氣體密度始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；
B、不論W是何狀態(tài)，開(kāi)始容器內(nèi)的壓強(qiáng)是增大，而不是減少，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱始終是一個(gè)定值，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D、不論W是何狀態(tài)，反應(yīng)開(kāi)始物質(zhì)的量增加，分子數(shù)增多，一旦分子數(shù)不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10 NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3 NA
C．7.8 g Na2S、Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氨水與硫酸鋁溶液混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯水通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），如表各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁
ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2
BCCOCO2 O2
CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，水的電離程度大小排列順序正確的是（　�。�
①AlCl3    
②KNO3   
③NaOH     
④NH3•H2O．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．①=②=③=④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是CD．
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性
B．被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1
C．每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對(duì)空氣污染
B．汽車(chē)尾氣、工業(yè)排放、建筑揚(yáng)塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因
C．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理
D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時(shí)間長(zhǎng)，對(duì)人體健康危害大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．25℃時(shí)，硫氫化鉀（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S    
（b）HS-?H++S2-
（1）b（填序號(hào)，下同）是電離平衡；a是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，可生成CuS沉淀，則電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)；水解平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)；．
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（OH-）•c（H+）將變大（填“大”或“小”）．
（4）若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中加入適量NaHS固體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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