【題目】酸性條件下，與按物質(zhì)的量恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍，請完成下列離子方程式的填空與配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根據(jù)上述離子方程式，1摩爾參與反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______，反應(yīng)中被還原的元素是______。

【答案】4 2 2 I2 2NO↑ 2

【解析】

由題干中“生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍”可知生成物中有I2，碘元素化合價升高了，中N元素處于中間價態(tài)，具有氧化性，由此可知該反應(yīng)的的氧化劑被還原為NO，KI被中I-被氧化為I2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降相等并結(jié)合電荷守恒以及原子守恒進行配平；根據(jù)方程式中化合價升降計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)并同時分析出被還原的元素。

由上述分析可知，氧化劑NaNO2中N元素化合價從+3將為NO中的+2價，降低1個化合價，I-中的I元素化合價從-1價升高為0價，升高1個化合價，令NO2-系數(shù)為1，則I-系數(shù)為1，NO系數(shù)為1，I2系數(shù)為0.5，然后根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為1，然后將方程式中所有系數(shù)乘以2，可配平方程式為：4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O；

根據(jù)上述分析，當有1molKI參加反應(yīng)時，I元素化合價升高1，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；被還原的元素是N；

故答案為：4；2；2；I2；2NO↑；2；；。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)赤水曬醋是我們遵義特產(chǎn)之一，其中含有一定量的CH3COOH。寫出CH3COOH的電離方程式 ______；在已達平衡的乙酸溶液中加入一定的CH3COONa ，該溶液pH_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)燃料電池汽車，尤其是氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染、零排放，驅(qū)動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭,因此燃料電池汽車成為汽車企業(yè)關(guān)注的焦點。燃料電池的燃料可以是氫氣、甲醇等。有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。

①該電池的正極反應(yīng)是___________；負極反應(yīng)是____________。

②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是__________。

③甲醇可以在內(nèi)燃機中燃燒直接產(chǎn)生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車,主要原因是___________。

(3)在AgCl的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時,Ksp(AgCl)＝1.8×10-10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：

①100 mL蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag＋)由大到小的順序是_____(填寫序號)；其中②中氯離子的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容容器中投入一定量純凈的氨基甲酸銨，發(fā)生下列反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)過程中，各物質(zhì)濃度與時間的關(guān)系如圖：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為____________。

(2)化學反應(yīng)速率表示______；建立平衡過程中，混合氣體的密度______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)時改變外界條件，使______（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備。他向飽和溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。寫出生成白色晶體的化學方程式：________。分析該方法得不到的原因可能是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一個容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。此時，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

(1)反應(yīng)開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強之比為______。

(3)該條件下反應(yīng)一段時間，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強保持不變的狀態(tài)

C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為 ___，試劑2為___，試劑4為_________。

(2)加入過量試劑3的目的是_________ 。

(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學反應(yīng)速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

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