Question

【題目】酸性條件下，與按物質(zhì)的量恰好完全反應，生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍，請完成下列離子方程式的填空與配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根據(jù)上述離子方程式，1摩爾參與反應則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是______，反應中被還原的元素是______。

Answer 1

【答案】4 2 2 I2 2NO↑ 2

【解析】

由題干中“生成的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍”可知生成物中有I2，碘元素化合價升高了，中N元素處于中間價態(tài)，具有氧化性，由此可知該反應的的氧化劑被還原為NO，KI被中I-被氧化為I2，然后根據(jù)氧化還原反應的化合價升降相等并結(jié)合電荷守恒以及原子守恒進行配平；根據(jù)方程式中化合價升降計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)并同時分析出被還原的元素。

由上述分析可知，氧化劑NaNO2中N元素化合價從+3將為NO中的+2價，降低1個化合價，I-中的I元素化合價從-1價升高為0價，升高1個化合價，令NO2-系數(shù)為1，則I-系數(shù)為1，NO系數(shù)為1，I2系數(shù)為0.5，然后根據(jù)電荷守恒可知H+系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為1，然后將方程式中所有系數(shù)乘以2，可配平方程式為：4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O；

根據(jù)上述分析，當有1molKI參加反應時，I元素化合價升高1，其轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；被還原的元素是N；

故答案為：4；2；2；I2；2NO↑；2；；。