Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)
2. B.
   在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
3. C.
   已知疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相近，則在NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c(OH¯)＞c(N₃¯)＞c(H⁺)
4. D.
   0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer 1

B
試題分析：A、pH=3的一元強(qiáng)酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH^－)=c(H⁺)，pH=3的一元弱酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH^－)＜c(H⁺)，錯誤。B、根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得c(OH^–) = c(H⁺) + c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，所以c(OH^–)－c(H⁺) = c(HCO₃^–) + 2c(H₂CO₃^–)，正確。C、醋酸根離子可水解，因此醋酸鈉溶液顯堿性，但水解程度小，c(CH₃COO^–)＞c(OH^–)，NaN₃與CH₃COONa相似，其水溶液也顯堿性，溶液中的離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為：c(Na⁺)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)，錯誤。D、向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol/L的Na₂CO₃溶液和0.05 mol/L NaHCO₃溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c(HCO₃^–)＞c(CO₃^2–)＞c(OH^–)＞c(H⁺)，錯誤。
考點(diǎn)：考查離子濃度大小比較，應(yīng)根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒綜合分析進(jìn)行解答。