在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）

    A．                                 平衡向正反應(yīng)方向移動 B． a＜c+d

    C．                                 D的體積分?jǐn)?shù)變大 D． A的轉(zhuǎn)化率變大


考點：  化學(xué)平衡的計算．

分析：  假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，依據(jù)平衡移動方向分析選項．

解答：  解：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，

A．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；

B．壓強增大，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，故B正確；

C．反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，總物質(zhì)的量減小、C的物質(zhì)的量也減小，C的體積分?jǐn)?shù)變化不能確定，故C錯誤；

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)平衡移動圖象理解速率的變化．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構(gòu)造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液． 現(xiàn)有四個電極反應(yīng)：①Zn﹣2e=Zn2+  ②Zn2++2e=Zn  ③Br2+2e=2Br﹣  ④2Br﹣﹣2e=Br2．那么，充電時的陽極和放電時的負(fù)極反應(yīng)分別是（）

    A．             ④①                B． ②③            C． ③① D． ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


糖類物質(zhì)為很多生物生命活動提供能量．

（1）已知 45g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化為二氧化碳和水，放出701KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　．

（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其負(fù)極反應(yīng)為：　．電池工作過程中溶液中氫離子移動方向從　　極區(qū)移向　　極區(qū)（填“正”或“負(fù)”）

（3）常溫下，用上述電池惰性電極電解100L某濃的硫酸銅溶液，當(dāng)溶液PH=1時停止電解，則理論上需要葡萄糖的質(zhì)量為　（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）

    A． 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    B． 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

    C． 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低

    D． 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，濃度都為1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z．反應(yīng)2min后，測得 X2的濃度為0.4mol/L，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率v（Y2）=0.1mol/（L•min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，則該反應(yīng)方程式是（）

    A．             X2+2Y2═2XY2         B． 2X2+Y2═2X2Y      C． 3X2+Y2═2X3Y   D． X2+3Y2═2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別   10%硫酸體積/mL       溫度/℃     其他物質(zhì)

Ⅰ     2mL                  20         

Ⅱ     2mL                  20          10滴飽和MnSO4溶液

Ⅲ     2mL                  30         

Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 

（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究  學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（）

    A．                                 明礬用作凈水劑  B． 液氯用作制冷劑

    C．                                 氫氟酸刻蝕玻璃  D． 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題．

完成下列填空：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．

a．原子半徑和簡單離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是硫，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是．

（3）已知：

化合物      MgO             Al2O3            MgCl2            AlCl3

類型        離子化合物      離子化合物      離子化合物      共價化合物

熔點/℃     2800            2050            714             191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是    ；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是   ．

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）

在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：   ．

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�

　-A．-該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L﹣1

　-B．-配制250mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL

　-C．-該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣

　-D．-該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol•L﹣1

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