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國外新近研制的溴化鋅蓄電池的基本構造是用碳棒作兩極，溴化鋅溶液作電解液． 現(xiàn)有四個電極反應：①Zn﹣2e=Zn2+  ②Zn2++2e=Zn  ③Br2+2e=2Br﹣  ④2Br﹣﹣2e=Br2．那么，充電時的陽極和放電時的負極反應分別是（）

    A．             ④①                B． ②③            C． ③① D． ②④


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  充電時，該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應．

解答：  解：用碳棒作電極，充電時，該裝置是電解池，陽極上溴離子失電子生成溴單質而發(fā)生氧化反應；

放電時，該裝置是原電池，負極上鋅失電子生成鋅離子而發(fā)生氧化反應，

故選A．

點評：  本題考查原電池和電解池原理，明確電極上得失電子而發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.02mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為（）

    A．             224mL               B． 336mL           C． 448mL D． 672mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

    B． 摩爾是物質的量的單位

    C． 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

    D． CO2的摩爾質量為44g

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質的量

    B． 熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

    C． 書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質的聚集狀態(tài)

    D． 凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護．下列說法不正確的是（）

    A． 若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法

    B． 若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

    C． 若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法

    D． 若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖，

（1））請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

則反應：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時間變化如表：

t（s）         0 500 1000 1500

N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=  ，

已知：K3000C＞K3500C，則該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　  A． 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA

　  B． 16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA

　  C． 100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

　  D． 含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是（　�。�

　  A． Ca2+、Cl﹣、、Na+               B． K+、Cl﹣、、H+

　  C． OH﹣、Na+、Al3+、I﹣                   D． H+、Cl﹣、Ba2+、Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）

    A．                                 平衡向正反應方向移動 B． a＜c+d

    C．                                 D的體積分數(shù)變大 D． A的轉化率變大

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