【題目】寫出符合下列要求的離子方程式:
(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________;
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________;
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________;
(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)______________________________;
(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng)______________________________。
【答案】Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O + Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+
【解析】
(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水,離子方程式為:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O;
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合生成碳酸鈣沉淀和水,離子方程式為:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O;
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水,離子方程式為:+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O;
(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水,離子方程式為:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O;
(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比1∶2在溶液中反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,離子方程式為:Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃燒熱是指在25℃,101kPa,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8kJ·mol-1
則下列說法正確的是
A. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH> -241.8 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932g水中,充分反應(yīng),計(jì)算:
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少______?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)______?
(3)各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中不正確的是( )
A.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一
B.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.常溫常壓下,9.5g羥基(—18OH)中所含中子數(shù)為5NA
B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C.2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),電路中通過的電子數(shù)為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣,并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)完成下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放,則連接A的接口是________(填序號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________,其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn),應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________,然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙,你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放,理由是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 304 | 670 |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | 316,易升華 | 700 |
(1)用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下:
①H2還原少量無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_____________。
②按氣流由左到右的方向,上述儀器的連接順序?yàn)?/span>B→A→___→___→___→E(填字母,裝置可多次使用);A中長頸漏斗的作用_____________。
③C中盛放的試劑是_____________。
(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑,制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按如圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5 g無水氯化鐵和過量的氯苯,反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3 h,反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時(shí)間N2至裝置冷卻后,分離提純得到粗產(chǎn)品。
①儀器a的作用是__________。
②反應(yīng)中提供過量氯苯的作用是__________。
③反應(yīng)結(jié)束后,冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是____,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250 mL,量取25.00 mL所配溶液,用0.400 mol/L的NaOH溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60 mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:則a b(填“>”、“=”或“<”)
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值:_______________(注明“+”或“-”)。
(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ;
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