Question

7．在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
（1）開(kāi)始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是②＞①＞③；
（2）若10min內(nèi)測(cè)得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO₂）=0.4mol/（L•min），則V（O₂）=0.2mol/（L•min），10min時(shí)，SO₃濃度為4mol/L．

Answer 1

分析 （1）先比較溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越大，濃度越大，反應(yīng)速率越大；
（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，結(jié)合c=v△t計(jì)算．

解答 解：（1）③的溫度最低，反應(yīng)速率最慢，①②比較，②中濃度大，則反應(yīng)速率最大，故答案為：②＞①＞③；
故答案為：②＞①＞③；
（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，V（O₂）=$\frac{1}{2}$V（SO₂）=$\frac{1}{2}$×0.4mol/（L•min）=0.2mol/（L•min）；V（SO₃）=V（SO₂）=0.4mol/（L•min），則10min時(shí)，生成的SO₃濃度為0.4mol/（L•min）×10min=4mol/L；
故答案為：0.2mol/（L•min）；4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響及計(jì)算反應(yīng)速率的方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．