Question

【題目】蛋白質是生命的物質基礎。某學習小組通過實驗探究一種蛋白質的元素組成。

I.確定該蛋白質中的某些組成元素

（1）為確定該蛋白質中含氮元素，將樣品中有機氮轉化成銨鹽，能證明銨鹽存在的實驗方法是_________________。

（2）為確定該蛋白質中含碳、氫、硫三種元素，采用如下圖裝置進行研究，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒,并使其產物依次緩緩通過其余裝置。

①裝置B中的試劑是_________。

②裝置D的作用是____________________。

③當裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象:________________,品紅褪色，______________，出現(xiàn)白色渾濁；可證明燃燒產物中含有H2O、SO2、CO2。

結論:該蛋白質中含碳、氫、硫、氮等元素。

II.為測定該蛋白質中硫元素的質量分數(shù)，小組取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-

（3）寫出二氧化硫與碘水反應的化學方程式:___________________________。

（4）滴定終點的現(xiàn)象為:______________________。

（5）取蛋白質樣品mg進行測定，采用C1mol/L的碘水V1mL進行吸收，滴定過量的碘時消耗C2mol/L硫代硫酸鈉溶液V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)為______________。

（6）若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 注入氫氧化鈉溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 無水硫酸銅 除去SO2，避免對CO2的檢驗造成干擾 粉末由白色變藍色 不褪色（或仍顯紅色） I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI 當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色 偏小

【解析】試題分析：I.（1）根據(jù)銨根離子的檢驗方法回答；（2）蛋白質中含碳、氫、硫三種元素，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B裝置中盛放無水硫酸銅檢驗水、C裝置中的品紅檢驗二氧化硫、D裝置中的高錳酸鉀溶液除二氧化硫，E裝置中的品紅檢驗二氧化硫是否除盡、F中的澄清石灰水檢驗二氧化碳；II. （3）二氧化硫與碘水反應生成硫酸、氫碘酸；（4）達到滴定終點時碘單質完全被還原為I-；（5）根據(jù)電子守恒計算碘元素的質量分數(shù)；（6）過量氧氣進入吸收液中，部分二氧化硫被氧氣氧化，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大；

解析：I.（1）注入氫氧化鈉溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則證明存在銨鹽；（2）蛋白質中含碳、氫、硫三種元素，通入氧氣使樣品在裝置A中充分燃燒，生成二氧化碳、水、二氧化硫；B裝置中盛放無水硫酸銅檢驗水、C裝置中的品紅檢驗二氧化硫、D裝置中的高錳酸鉀溶液除二氧化硫，E裝置中的品紅檢驗二氧化硫是否除盡、F中的澄清石灰水檢驗二氧化碳；所以①裝置B中的試劑是無水硫酸銅。②裝置D的作用是除去SO2，避免對CO2的檢驗造成干擾。③當裝置B、C、E、F依次出現(xiàn)下列現(xiàn)象: 粉末由白色變藍色，C中品紅褪色，E中品紅不褪色（或仍顯紅色），F中出現(xiàn)白色渾濁；可證明燃燒產物中含有H2O、SO2、CO2。II. （3）二氧化硫與碘水反應生成硫酸、氫碘酸，反應方程式是I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI；（4）達到滴定終點時碘單質完全被還原為I-，現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內不恢復原色；（5）設mg樣品中硫元素的質量是xg，根據(jù)電子守恒， ，該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)為=；（6）過量氧氣進入吸收液中，部分二氧化硫被氧氣氧化，消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，所以蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)測定值偏小；