【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多；實(shí)驗(yàn)室可用Z的簡(jiǎn)單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)：向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物和氮化物

B.W一定位于周期表中第三周期IIIA族

C.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)

D.Z和W組成的化合物可能是離子化合物

【答案】C

【解析】

X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據(jù)2個(gè)電子層，X為C元素；Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多，Y為Li元素；實(shí)驗(yàn)室可用Z的簡(jiǎn)單氫化物的濃溶液和KMnO4固體在常溫下制備Z的單質(zhì)，Z為Cl元素；向含W元素的鈉鹽溶液中通入x的氧化物，產(chǎn)生沉淀且不溶解，W為Al或Si元素，據(jù)此分析解答。

由上述分析可知：X為C元素；Y為Li元素；Z為Cl元素；W為Al或Si元素。

A、Li在空氣中燃燒不能生成過(guò)氧化物，故A錯(cuò)誤；

B、W為Al或Si元素，不一定位于周期表中第三周期IIIA族，故B錯(cuò)誤；

C、X為C元素，其含氧酸可能是碳酸，Z為Cl元素，其含氧酸可能是次氯酸，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C正確；

D、Z為Cl元素，W為Al或Si元素，Z和W組成的化合物可能為四氯化碳或氯化鋁，兩者都是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有淀粉的 KIO3 酸性溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液先變藍(lán)的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B.溶液恰好褪色時(shí) n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C.還原性 I-> HSO>I2

D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加過(guò)量 KIO3 酸性溶液，則溶液變藍(lán)不褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)

B.X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn)： X<Y

C.Z、R、Y 的簡(jiǎn)單離子半徑： Y>Z>R

D.Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖所示。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

Al3+

Mn2+

沉淀完全的pH

2.8

8.3

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）寫出加入NaClO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__，檢驗(yàn)離子是否反應(yīng)完全的試劑是__（寫試劑名稱）。

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___，使用萃取劑適宜的pH是___(填序號(hào))。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

（4）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液中=__。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入廢氣的過(guò)程中：當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__，當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子

C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA

D.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點(diǎn)2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，屬于共價(jià)晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面內(nèi)

C.1molY最多能與6molNaOH反應(yīng)

D.Y與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物含9個(gè)手性碳原子

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