【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.2 mol·L－1的NaCl液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的水分子數(shù)目為0.5NA

C. S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

D. 將100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.01NA

【答案】C

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算鈉離子數(shù)目，故A錯誤；

B.水為液體，不可以利用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故B錯誤；

C.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)為×NA=0.2NA，故C正確；

D.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故D錯誤；

正確答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下（P為+5價）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 放電時，Na＋向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時，每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

（1）元素①的元素符號：_______________

（2）元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素______（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是________。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 _____（填化學(xué)式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（6）某元素的最高價氧物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________

②_________

③__________

④__________

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題:

①上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有__________,__________,__________。

②用AgNO3溶液通過__________反應(yīng)可證明鹵代烴中含鹵元素（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )

①溫度 ②壓強(qiáng) ③濃度 ④反應(yīng)物的性質(zhì) ⑤催化劑 ⑥光

A.全部B.①③⑤C.④D.⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法錯誤的是

A. 左室電極為該電池的負(fù)極

B. 右室電極反應(yīng)式可表示為：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O

C. 左室電極附近溶液的pH增大

D. 工作時中間室的Cl－移向左室，Na+移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變廢為寶”是化工的重要主題。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有CuCl2，F(xiàn)eCl2等)制備堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]，其制備過程如下圖所示：

查閱資料得知，一定濃度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH如下表：

金屬離子

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀的pH

4.2

6.5

1.4

沉淀完全的pH

6.7

9.7

3.7

（1）電子工業(yè)中用FeCl3溶液制作銅制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）操作I、操作Ⅱ所用的玻璃儀器除燒杯外還需要______________________。

（3）氯酸鈉的作用是____________________________________________；反應(yīng)A中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是___________。

（4）調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，可以選擇的試劑是___________(填序號)。

A.氨水 B.硫酸銅 C.氧化銅 D.氫氧化銅

（5）已知濾液Ⅱ中含有碳酸氫鈉，寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：___________。

（6）若廢液中CuCl2的含量為13.5%，則1噸廢液理論上可提煉堿式碳酸銅________噸。

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