Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）元素①的元素符號(hào)：_______________

（2）元素⑧的單質(zhì)電子式_______________

（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________

（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素______（填元素符號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是________。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)_______。

（5）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的 _____（填化學(xué)式，下同）。①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

（6）某元素的最高價(jià)氧物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】Na Ar F K NaOH r(Na)> r(Mg)> r(Al) Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～11種元素分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素。

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置知①的元素符號(hào)是Na，故答案為：Na；

(2)氯氣分子中，2個(gè)氯原子通過(guò)共用一對(duì)電子，形成共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：；

(3)Al的原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(4)這些元素中，Ar元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，在這些元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，金屬性最強(qiáng)的元素是K，故答案為：Ar；F；K；

(5)同一周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(Na)> r(Mg)> r(Al)，故答案為：NaOH；r(Na)> r(Mg)> r(Al)；

(6)元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，為Al元素，該元素的最高價(jià)氧化物為Al2O3，它和鹽酸反應(yīng)的學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故答案為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 。