3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作．其中正確的是①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)BaCl2溶液（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

分析 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子，據(jù)此答題．

解答 解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋孩冖茛堍佗�，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，儀器A的名稱是燒瓶．A中除了需要加入的兩種反應(yīng)試劑外，還要加入碎瓷片（或沸石）．其作用為避免混和液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)（暴沸）．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．濃硫酸的作用為催化劑和脫水劑．實(shí)驗(yàn)后期當(dāng)A中溶液顏色變?yōu)楹谏珪r(shí)，將制得的乙烯氣體直接通入溴水中使溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？不能（填“能”或“不能”），原因是雜質(zhì)氣體中混有SO2氣體，SO2有還原性，也能使Br2水褪色，因而不能確定是乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色．．為了獲得乙烯氣體（可含水蒸氣），應(yīng)該在發(fā)生裝置與性質(zhì)檢驗(yàn)裝置之間安裝洗氣瓶，瓶?jī)?nèi)裝入NaOH 溶液 （填試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻是用途廣泛的金屬，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
I、還原沉淀法是處理含Cr2O42- 和CrO72-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若平衡體系中，pH=0時(shí)溶液顯橙色．
（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2Cr2O7的裝置如圖1所示．

a極的名稱是負(fù)極；b極直接相連一極的反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
（3）第②步反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
第②步反應(yīng)后的溶液加入一定量燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38 mol•L-1，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31 mol•L-1）．
II、探究CrO3的強(qiáng)氧化性和熱穩(wěn)定性
（4）CrO3遇有機(jī)物（如酒精）時(shí)猛烈反應(yīng)以至著火．若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．補(bǔ)充并配平下列反應(yīng)式：
aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2（SO4）3+eCH3COOH+fR
b：c：f=1：2：3．
（5）CrO3的熱穩(wěn)定性差，加熱時(shí)逐步分解，其固定殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點(diǎn)時(shí)生成固體的化學(xué)式為Cr2O3．（固體殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)，人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
②采用新科學(xué)技術(shù)促進(jìn)煤、石油、天然氣的開(kāi)采，以滿足工業(yè)發(fā)展的需求
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因?yàn)槠腿紵怀浞炙拢苌�，不必考慮
⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對(duì)大氣的污染．
A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．在一體積為2L的密閉容器中加入4mol A、和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應(yīng)2min后，測(cè)得容器中有1.6mol A，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末C的物質(zhì)的量；
（2）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率；
（3）2min末A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH ③加鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液．正確的操作順序是（　�。�
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負(fù)性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．NaNO3是重要的化工原料，可通過(guò)下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2）
用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，需消耗1.3t無(wú)水Na2CO3、消耗氧氣的體積為67.2m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過(guò)程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問(wèn)題：
（1）第一步生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說(shuō)明有Na2CO3存在，否則無(wú)．
（3）生產(chǎn)過(guò)程中Na2CO3的利用率是0.82（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為8960m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．120℃時(shí)，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后混合氣體體積仍為10L（同條件下測(cè)得），則該烴可能是（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C2H2D．C6H6

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