11．保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
②采用新科學技術(shù)促進煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業(yè)發(fā)展的需求
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因為汽油燃燒不充分所致，很少，不必考慮
⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對大氣的污染．
A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦

分析 ①煤脫硫處理可以減少二氧化硫的排放；
②促進煤、石油、天然氣的開采利用，會增加有害氣體的排放；
③將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料，可以更充分的燃燒；
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物，能減少白色污染；
⑤高溫條件下，氮氣與氧氣反應生成氮的氧化物；
⑥電鍍廢液含有重金屬離子；
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，有害氣體仍然排到大氣中．

解答 解：①煤中的硫在燃燒時會生成二氧化硫，煤脫硫處理可以減少二氧化硫的排放，能減輕大氣污染，有利于環(huán)境保護，故不選；
②促進煤、石油、天然氣的開采利用，會增加有害氣體的排放，會使大氣污染加重，不利于環(huán)境保護，故選；
③氣體燃料能充分燃燒，將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料，可以更充分的燃燒，能減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護，故不選；
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物，能減少白色污染，有利于環(huán)境保護，故不選；
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因為高溫條件下，氮氣與氧氣反應生成氮的氧化物，汽油中不含有N元素，故選；
⑥電鍍廢液含有重金屬離子，重金屬離子有毒，隨意排放會污染環(huán)境，故選；
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，有害氣體仍然排到大氣中，不能減輕大氣污染，不利于環(huán)境保護，故選．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及環(huán)境保護，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、常見的環(huán)境污染問題為解答的關(guān)鍵，注意化學與環(huán)境的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設(shè)計了如圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2．

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸外，還應放入幾塊碎瓷片，其目的是：防止暴沸．
（2）寫出生成乙烯的反應方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、裝置中盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①品紅溶液，②NaOH溶液，③酸性KMnO4溶液．
則正確的排列順序為：①②①③
（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液褪色．
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅳ中品紅溶液不褪色，Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．磺酰氯（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖（有些夾持裝置省略）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管，由它的使用可知SO2與Cl2反應的△H＜0（填“＞”或“＜”），儀器C的作用是吸收逸出都有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入C，防止污染環(huán)境及磺酰氯水解．
（2）儀器組裝完畢后，檢驗甲裝置氣密性的操作是塞好恒壓漏斗上方的塞子，將蒸餾燒瓶的導氣管進入水中，酒精燈微熱，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管口有一段液柱產(chǎn)生，則裝置的氣密性良好，表明裝置氣密性良好．
（3）試劑X、Y的組合最好是c．
a.18.4mol/L H2SO4+Cu   b.4mol/L HNO3+Na2SO3  c.60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）反應結(jié)束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是蒸餾．若反應中消耗的氯氣的體積為896mL（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為61.1%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作 I為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）操作 III的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶
②該同學設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）

③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色，若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“無影響”）．
④計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為96.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（　�。�
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
①有關(guān)反應的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，求在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol．

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同步練習冊答案