Question

4．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　　）

• A． 0.25mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A
• B． 等物質(zhì)的量的OH^-與烴基（-OH）所含電子數(shù)相等
• C． 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過N_A個(gè)電子，則標(biāo)況下陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
• D． 25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol陰離子；
B．羥基和氫氧根離子分別含有電子數(shù)為9、10；
C．陽(yáng)極生成的是氯氣，根據(jù)電子守恒計(jì)算；
D．pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：A．0.25mol Na₂O₂中含有0.25mol過氧根離子，則含有陰離子數(shù)為0.25N_A，故A錯(cuò)誤；
B．羥基含有9個(gè)電子，氫氧根離子含有10個(gè)電子，物質(zhì)的量相等時(shí)二者含有的電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過N_A個(gè)電子，即1mol電子，陽(yáng)極生成的為氯氣，根據(jù)電子守恒可知生成氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，標(biāo)況下0.5mol氯氣的體積為11.2L，即標(biāo)況下陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L，故C正確；
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，則含OH^-數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫鍵與氫氧根離子的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．