14．已知反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）△H的能量變化如圖所示，下列分析正確的是（　　）
A．△H=+|E1-E2|
B．曲線a為催化劑時(shí)的反應(yīng)
C．X（g）的能量高于Z（g）的能量
D．反應(yīng)物吸收的總能量大于生成物釋放的總能量

分析 A．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差；
B．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；
C．由圖可知為放熱反應(yīng)，則2molX與1molY的總能量大于2molE的總能量；
D．放熱反應(yīng)中吸收的能量小于釋放的能量．

解答 解：A．焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，則△H=E1-E2=+|E2-E1|，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則曲線a為催化劑時(shí)的反應(yīng)，故B正確；
C．由圖可知為放熱反應(yīng)，則2molX與1molY的總能量大于2molE的總能量，不能確定X、Z的能量大小，故C錯(cuò)誤；
D．為放熱反應(yīng)，可知反應(yīng)物吸收的總能量小于生成物釋放的總能量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對(duì)活化能的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)溶液中離子存在和轉(zhuǎn)化的表達(dá)合理的是（　�。�
A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．n[NH4AlSO4）2]：n[Ba（OH）2]=2：5 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NH4+Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
A．根據(jù)上表得出三種酸電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：HF＞HClO＞H2CO3（一級(jí)電離平衡常數(shù)）
B．加熱0.1mol•L-1NaClO溶液其pH，PH小于9.7
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na+）═c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，存在的關(guān)系：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕
B．電解精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．CH3COONa稀溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 的值增大
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．有X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X原子在元素周期表中原子半徑最小，Y、Z位于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：Z＜X＜Y
B．原子半徑：W＞Z＞Y
C．0.1mol/L溶液pH：X2Z＜XW
D．Z2W2中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海洋是一個(gè)化學(xué)資源寶庫(kù)，從中可以制得許多化工產(chǎn)品．
（1）海水中金元素儲(chǔ)量約為5×102t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過(guò)程為：

①步驟I的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
②完成步驟Ⅲ的化學(xué)方程式；
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr2轉(zhuǎn)移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過(guò)程為：海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼燒MgCl2•6H2O，則制得的MgCl2中含有的雜質(zhì)是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H=-akJ/mol
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl2（aq）═MgCl2（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl2固體制鎂的熱化學(xué)方程式為MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑．工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極應(yīng)該接電源的負(fù)極
B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L
D．a電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某種利膽解痙藥的有效成分是亮菌甲素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于亮菌甲素的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5
B．1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反應(yīng)
C．1mol亮菌甲素最多能和4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D．亮菌甲素在一定條件下可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
B．等物質(zhì)的量的OH-與烴基（-OH）所含電子數(shù)相等
C．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則標(biāo)況下陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L
D．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

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