下列所配溶液濃度為1mol/L的是（　　）
A、將31g Na2O溶于1升水中
B、常溫下，將22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液
C、將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL
D、將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：
分析：A、Na2O溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH，為NaOH溶液，根據(jù)Na2O質(zhì)量計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算判斷，注意水的體積不等于溶液的體積；
B、沒有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；
C、根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量不變，即c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�；
D、根據(jù)溶液的體積不具有加和性．
解答： 解：A、根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2O）=
31g
62g/mol
=0.5mol，但水的體積不等于溶液的體積，所以無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、沒有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法確定氣體的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量不變，即c（濃）V（濃）=c（�。�V（�。�，則100mL×5mol/L=c（稀）×500mL，解得c（稀）=1mol/L，故C正確；
D、將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合溶液的體積要小于100mL，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的理解與計(jì)算，難度較小，注意物質(zhì)的量濃度中體積指溶液體積，物質(zhì)溶于水溶質(zhì)變化的情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示：下列有關(guān)Ag2SO4說法正確的是（　�。�
A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B、Ag2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4
C、a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液與0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計(jì)技術(shù)流程如圖1．請回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在整個(gè)流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），對(duì)于圖2實(shí)驗(yàn)結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．向密閉容器中不斷補(bǔ)充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大   
b．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)小
c．溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均速率為v（H2）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
d．平衡處于A點(diǎn)時(shí)密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24ml濃度為0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說法正確的是
 
．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高
d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為
 
，SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
 
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是
 
．已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5 
請回答下列問題：
（1）A所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B的分子式為
 
；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）請寫出B和C中含有的官能團(tuán)名稱分別為：
 
，
 
．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）①③的反應(yīng)類型分別為
 
和
 
．
（4））寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②
 
；④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下5種有機(jī)物：A CH2=CH2 B CH3CHO C．CH3CH2OH D．C3H7COOH E．CH3COOCH2CH3，請按下列要求填空（填字母）．
能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
；能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
；能發(fā)生水解反應(yīng)的是
 
；具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
；既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL，所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=2mol/L
B、所得溶液中含有2NA個(gè)HCl分子
C、73g HCl氣體占有的體積為44.8L
D、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=
36.5c
1000p

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