24ml濃度為0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好與20ml濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為多少？
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．
解答： 解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
答：鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵．熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是：
A、氫氧化鐵中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、鋁粉溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、在酸性的硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化鈉和過氧化鈉均能和二氧化碳反應(yīng)，但氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣，現(xiàn)有一定量的氧化鈉和過氧化鈉的混合物，使其充分與二氧化碳反應(yīng)，每吸收17.60g二氧化碳，就有3.2g氧氣放出，試計(jì)算混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）溴的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱氟氧溴碘鈹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為
 
．
（6）寫出一個(gè)ClO2-的等電子體：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以采用鍵線式，如CH2=CH-CH=CH2，可以表示為；
已知：
化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應(yīng)生成Ⅲ或Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來合成，流程如下：
CH3-CH=CH-CH2-CH3
Br2/CCl4
①
NaOH/醇溶液，△
②
CH2=CH-CH=CH-CH3
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
 
，該反應(yīng)的類型是
 
．
（2）0.5mol化合物Ⅱ完全燃燒，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2體積為
 
L．
（3）化合物Ⅲ和Ⅳ互為同分異構(gòu)體，都含有六元環(huán)．化合物Ⅲ和Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（4）化合物Ⅴ（結(jié)構(gòu)見虛線右圖）是Ⅲ、Ⅳ的同分異構(gòu)體，下列描述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．Ⅴ可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．Ⅴ可與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C．1molⅤ與足量的金屬鈉反應(yīng)，可以放出1.5molH2
D．Ⅴ不可能在熱的濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)
E．將少量Ⅴ加入FeCl3溶液中，可產(chǎn)生紫色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）NH4Cl溶液中各離子的濃度由大到小的順序是
 
．
（2）常溫下測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，其溶液顯堿性的原因是：
 
（用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入
 
，其目的是
 
；
（4）若將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所配溶液濃度為1mol/L的是（　　）
A、將31g Na2O溶于1升水中
B、常溫下，將22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液
C、將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL
D、將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳是有機(jī)合成中的常見催化劑，鎳形成的配合物在工業(yè)上也有廣泛用途．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體．
（2）配合物分子內(nèi)的作用力有
 
（填字母）．
A．氫鍵  B．離子鍵C．共價(jià)鍵  D．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2═CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采用sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號(hào)），預(yù)測(cè)HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W
△
x+H2O+CO2②Z+CO2→x+O2
③Z+H2O→Y+O④x+Ca（OH）2→y+CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是 W
 
、X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）以上四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：
 
填（反應(yīng)序號(hào)）反應(yīng)中氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 
若反應(yīng)生成1molO2，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
 
NA，寫出①的化學(xué)方程式
 
．

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