Question

10．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：

（1）⑦的元素符號是Cl；
（2）③的原子結構示意圖；
（3）④和⑤分別對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱關系：④＞⑤（填“＞”或“＜”）；
（4）⑤的氧化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（5）加熱時，濃硫酸可與②發(fā)生反應：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．在該反應中，濃H₂SO₄表現(xiàn)出氧化 （填“吸水”、“脫水”或“氧化”）性．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表的位置可知，①為Li，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl．
（2）N原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7；
（3）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（4）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水；
（5）反應中濃硫酸中S元素化合價全部降低為二氧化硫中+4價．

解答 解：（1）由元素在周期表的位置可知，①為Li，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，
故答案為：Cl；
（2）N原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7，原子結構示意圖為，
故答案為：；
（3）金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：＞；
（4）氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（5）反應中濃硫酸中S元素化合價全部降低為二氧化硫中+4價，發(fā)生還原反應，濃H₂SO₄表現(xiàn)出強氧化性，
故答案為：氧化．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目難度不大，試題側重對基礎知識的鞏固，注意理解掌握元素周期律內容、元素周期表結構．