Question

17．已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
①2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
②11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
• B． 反應(yīng)②中，Cu₃P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• C． 反應(yīng)②中，當(dāng)有5mol CuSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10mol
• D． 反應(yīng)①中CuSO₄做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO₄作還原劑

Answer 1

分析 2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，
A、反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)②中，Cu₃PP元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以僅是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．在反應(yīng)②中，15molCuSO₄轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有5mol CuSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；
D、反應(yīng)①中CuSO₄做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO₄作氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中P元素化合價(jià)變化，為易錯(cuò)點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．