Question

17．已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應：
①2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄
②11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄
下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5
• B． 反應②中，Cu₃P既是氧化產物又是還原產物
• C． 反應②中，當有5mol CuSO₄發(fā)生反應時，共轉移電子10mol
• D． 反應①中CuSO₄做氧化劑，反應②中CuSO₄作還原劑

Answer 1

分析 2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答．

解答 解：2P+5CuSO₄+8H₂O═5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價；
11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?3價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有$\frac{6}{11}$的P被氧化，其余的P被還原，
A、反應①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，故A錯誤；
B、反應②中，Cu₃PP元素化合價由0價變?yōu)?3價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以僅是還原產物，故B錯誤；
C．在反應②中，15molCuSO₄轉移30mol電子，則當有5mol CuSO₄發(fā)生反應時，共轉移10mol電子，故C正確；
D、反應①中CuSO₄做氧化劑，反應②中CuSO₄作氧化劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中P元素化合價變化，為易錯點，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．